Identifique os elementos que têm as seguintes configurações eletrônicas: a) [Ne] 3 s^2 3 p^4

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual elemento químico tem a seguinte configuração eletrônica: [Ne] 3 s^2 3 p^4. Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica da matéria e entender como os elétrons estão distribuídos nos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa essa configuração eletrônica. O [Ne] é a notação do gás nobre neônio, que representa os elétrons das camadas internas. Depois disso, temos 3 s^2 3 p^4. Aqui, “3” indica o terceiro nível de energia (ou terceira camada eletrônica).

Passo 3

Dentro da terceira camada, temos dois tipos de orbitais: o orbital “s” e os orbitais “p”. O 3 s^2 significa que há 2 elétrons no orbital s da terceira camada. Já o 3 p^4 indica que há 4 elétrons nos orbitais p dessa mesma camada.

Passo 4

Agora, vamos contar o total de elétrons. O neônio ( [Ne]) tem 10 elétrons. Adicionando os elétrons da terceira camada: 2 (do 3 s^2) + 4 (do 3 p^4) = 6 elétrons. Então, no total, temos 10 + 6 = 16 elétrons.

Passo 5

Como o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico, o elemento com 16 elétrons tem número atômico 16. Pelo período da tabela periódica, o elemento com número atômico 16 é o Enxofre (S).

Resposta

O elemento com a configuração eletrônica [Ne] 3 s^2 3 p^4 é o Enxofre (S).

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