Identifique o isótopo dos átomos com:
104 nêutrons, 71 prótons e 71 elétrons.

Passo 1

O enunciado dá os seguintes dados:
  • Número de nêutrons: 104.
  • Número de prótons: 71.
  • Número de elétrons: 71.
O que é pedido: identificar o isótopo desses átomos (ou seja, dizer qual é o elemento e qual é o número de massa do seu isótopo).

Passo 2

Conceitos importantes (explicação passo a passo, sem pular etapas):
  • O número atômico Z é o número de prótons de um átomo. Ele determina qual é o elemento químico. Aqui Z=71 significa que o elemento é aquele com 71 prótons.
  • O número de nêutrons N é o número de nêutrons no núcleo. Aqui N=104.
  • O número de massa A (também chamado massa atômica inteira) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Em fórmula:
A = Z + N
onde:
  • A é o número de massa (número inteiro que indica a massa nuclear aproximada),
  • Z é o número de prótons,
  • N é o número de nêutrons.
  • Elétrons: para átomos neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Se o número de elétrons for diferente, o átomo é um íon. Aqui temos 71 elétrons e 71 prótons, portanto o átomo é neutro (carga total zero).
  • Isótopos: são átomos do mesmo elemento (mesmo Z) que têm diferentes N. A identificação de um isótopo costuma ser feita pelo número de massa A (por exemplo, “elemento- A”).

Passo 3

Calcular o número de massa A usando a fórmula A=Z+N.
A = 71 + 104 = 175.

Passo 4

Identificar o elemento correspondente a Z=71.
  • O elemento com número atômico Z=71 é o lutécio, cujo símbolo químico é \mathrm{Lu}.
  • Já sabemos também, pela igualdade entre prótons e elétrons ( 71 e 71), que o átomo é eletricamente neutro.

Passo 5

Como escrever o isótopo: a notação nuclear geral é _{Z}^{A}\mathrm{X}, onde:
  • \mathrm{X} é o símbolo do elemento,
  • A (superior) é o número de massa,
  • Z (inferior) é o número atômico.
    Exemplo genérico: _{6}^{14}\mathrm{C} é o carbono-14 ( Z=6, A=14). Não se preocupe se parecer muita simbologia — na prova a ideia é: some prótons e nêutrons para achar A e use Z para achar o elemento na tabela periódica.

Passo 6

Agora que temos A=175 e o elemento \mathrm{Lu} ( Z=71), o isótopo é o lutécio de número de massa 175. Lembre-se: o átomo descrito é neutro porque o número de elétrons iguala o de prótons.

Resposta

\,^{175}_{71}\mathrm{Lu} (lutécio- 175), átomo neutro

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