Identifique, nas seguintes equações redox, o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
O enunciado pede para identificar, na reação
o agente oxidante e o agente redutor. Isso envolve atribuir números de oxidação a cada átomo, ver quem é oxidado (perde elétrons) e quem é reduzido (ganha elétrons), e usar as definições de agente oxidante e agente redutor.
Passo 2
Atribuímos os números de oxidação (NO):
– Em e
, elementos puros têm NO igual a zero.
– Em , normalmente
fica com NO
e
com NO
.
– Em
– Em
Passo 3
Comparamos as variações de NO:
– passa de 0 em
para
em
. Houve aumento de NO, logo
foi oxidado (perdeu elétrons).
– passa de 0 em
para
em
. Houve diminuição de NO, logo
foi reduzido (ganhou elétrons).
–
–
Passo 4
Pela definição:
– Quem é oxidado (dá elétrons) é o agente redutor. Aqui, doa elétrons, então é o agente redutor.
– Quem é reduzido (recebe elétrons) é o agente oxidante. Aqui, recebe elétrons, então é o agente oxidante.
– Quem é oxidado (dá elétrons) é o agente redutor. Aqui,
– Quem é reduzido (recebe elétrons) é o agente oxidante. Aqui,
Resposta
O agente oxidante é
e o agente redutor é
.