Identifique, nas seguintes equações redox, o agente oxidante e o agente redutor:
\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, na reação
\mathrm{H}_{2} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2\,\mathrm{HCl},
o agente oxidante e o agente redutor. Isso envolve atribuir números de oxidação a cada átomo, ver quem é oxidado (perde elétrons) e quem é reduzido (ganha elétrons), e usar as definições de agente oxidante e agente redutor.

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação (NO):
– Em \mathrm{H}_{2} e \mathrm{Cl}_{2}, elementos puros têm NO igual a zero.
– Em \mathrm{HCl}, normalmente \mathrm{H} fica com NO +1 e \mathrm{Cl} com NO -1.

Passo 3

Comparamos as variações de NO:
\mathrm{H} passa de 0 em \mathrm{H}_{2} para +1 em \mathrm{HCl}. Houve aumento de NO, logo \mathrm{H} foi oxidado (perdeu elétrons).
\mathrm{Cl} passa de 0 em \mathrm{Cl}_{2} para -1 em \mathrm{HCl}. Houve diminuição de NO, logo \mathrm{Cl} foi reduzido (ganhou elétrons).

Passo 4

Pela definição:
– Quem é oxidado (dá elétrons) é o agente redutor. Aqui, \mathrm{H}_{2} doa elétrons, então é o agente redutor.
– Quem é reduzido (recebe elétrons) é o agente oxidante. Aqui, \mathrm{Cl}_{2} recebe elétrons, então é o agente oxidante.

Resposta

O agente oxidante é \mathrm{Cl}_{2} e o agente redutor é \mathrm{H}_{2}.

Exercícios relacionados