Imagine que você é o analista responsável por uma empresa de análises de metais. Um dos clientes que é dono de uma empresa de fabricação de fogos de artificio está com um negócio para comercializar algumas rochas minerais chamadas de estroncianita que possui em sua constituição o
, que gera a coloração vermelha quando misturado com a pólvora. O problema é que este mineral vem contaminado com
e
. Se a razão
(em massa) for maior que 0,4 e a razão
for maior que 0,5 ; os fogos de artifício não sairão com as cores adequadas. Para a realização desta análise, foi escolhida a análise gravimétrica. Foi utilizada uma massa de 35,03 gramas do minério a qual foi dissolvida em Ácido clorídrico em um Béquer de
. Para precipitar o Bário, foi utilizado o cromato de sódio
, dando uma massa de 7,65 gramas de
. Após a remoção do Bário realizou-se a precipitação do Estrôncio, com Sulfato de sódio
, gerando uma massa de 23,321 gramas de
. E finalmente o Calcio foi determinado via precipitação de Oxalato de Calcio, que após a calcinação gerou 2,030 gramas de óxido de Calcio (CaO), Dados: (C=12,00;
Dados:
;
)
Quantos algarismos significativos a razão
deve ter?
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() 10
( ) Nenhuma das Alternativas.
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( ) Nenhuma das Alternativas.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma análise gravimétrica pra determinar quantas vezes o CaCO₃ (carbonato de cálcio) e o SrCO₃ (carbonato de estrôncio) aparecem na nossa amostra de minério. O que importa pra responder “quantos algarismos significativos a razão CaCO₃/SrCO₃ deve ter?” é saber quantos algarismos significativos cada medição (cada massa que a gente usou) tem. A matéria envolvida é “algoritmos significativos em operações”, e o que vamos precisar é:
- A massa de CaO que determinou o CaCO₃.
- A massa de SrSO₄ que determinou o SrCO₃.
- Saber quantos algarismos cada uma tem pra daí definir quantos a divisão deve ter.
Passo 2
Olha as medições que entram na conta da razão CaCO₃/SrCO₃:
- A massa de CaO: 2,030 g
- A massa de SrSO₄: 23,321 g
Essas duas vão virar, respectivamente, massas de CaCO₃ e de SrCO₃ (pela relação estequiométrica), mas o número de algarismos significativos não aumenta nem diminui na conversão mol – mol, desde que usemos massas molares consideradas exatas.
Passo 3
Conta rápida dos algarismos significativos:
- 2,030 g de CaO → quatro algarismos significativos (“2”, “0”, “3”, “0”; o zero final conta porque tem casa decimal)
- 23,321 g de SrSO₄ → cinco algarismos significativos
Passo 4
Na divisão (CaCO₃ ÷ SrCO₃), a regra é “o resultado deve ter tantos algarismos significativos quanto a medida com MENOS algarismos”. A gente tem 4 SF no valor do Ca (que vira CaCO₃) e 5 SF no valor do Sr (que vira SrCO₃).
Resposta
A razão CaCO₃/SrCO₃ deve ter 4 algarismos significativos.