1. Qual é a importância que a escolha adequada do solvente tem para a espectroscopia de ultravioleta?

Passo 1

O enunciado pergunta sobre a importância de escolher um solvente adequado para espectroscopia de ultravioleta (UV). Esse conteúdo faz parte de métodos espectroscópicos em química analítica, onde vamos discutir transparência no UV, interações soluto-solvente e interferências que podem afetar o espectro.

Passo 2

Para medir a absorção de um composto em UV, o solvente deve ser “transparente” na faixa de trabalho. Cada solvente tem um comprimento de onda de corte (cut-off) abaixo do qual ele próprio começa a absorver fortemente. Se esse valor for próximo ao máximo de absorção do soluto, o sinal do solvente mascarará o do analito.
A escolha do solvente também influencia interações de tipo dipolo–dipolo ou pontes de hidrogênio com o soluto. Essas interações mudam a energia dos orbitais moleculares, promovendo deslocamentos no \lambdamáx do analito (efeitos bato-/hipso-cromáticos) e até variação no coeficiente de extinção molar.

Passo 3

Um bom solvente deve dissolver completamente o analito sem causar reações químicas (por exemplo, fotooxidação ou tautomeria induzida por solvente). Se houver poucos íons ou impurezas absorventes, o espectro de fundo (baseline) fica estável e a reprodutibilidade melhora.

Passo 4

Em resumo, solventes com cut-off suficientemente baixo, sem bandas de absorção próximas ao soluto, que não reajam quimicamente nem formem associações específicas, garantem que o espectro UV reflita apenas o analito, assegurando precisão e exatidão na determinação de \lambdamáx e na quantificação via Lei de Beer–Lambert.

Resposta

Escolher um solvente cujo corte de absorção seja muito menor que o \lambdamáx do analito, que seja quimicamente inerte e livre de impurezas, evita interferências de fundo e alterações químicas ou espectrais, permitindo medições precisas e reprodutíveis em espectroscopia UV.

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