Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}+\mathrm{Cu}^{+2}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em meio básico
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6} + \mathrm{Cu}^{2+} + \mathrm{OH}^{-} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cu}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
e pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante. O tema é reações de oxirredução, e para isso vamos usar números de oxidação para ver quem se oxida (perde elétrons) e quem se reduz (ganha elétrons).

Passo 2

Determinar os números de oxidação relevantes:
– Em \mathrm{Cu}^{2+}, o cúprico tem oxidação +2.
– No óxido cuproso \mathrm{Cu}_{2}\mathrm{O}, cada oxigênio vale -2, logo cada cobre vale
x + x + (-2) = 0 \quad\Longrightarrow\quad 2x = +2 \quad\Longrightarrow\quad x = +1.
Assim, o cobre passa de +2 para +1, ganhando um elétron (redução).
Para a glicose, o grupo aldeído (carbono ligado a – C=O–) tem, naquele carbono, número de oxidação
x + (-2) + (+1) = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +1.
Quando esse aldeído é oxidado a carboxilato \mathrm{–COO}^{-}, esse carbono fica com
x + 2(-2) = -1 \quad\Longrightarrow\quad x = +3,
isto é, perde dois elétrons (oxidação).

Passo 3

Quem perde elétrons é o redutor; quem ganha elétrons é o oxidante.
– Glucose \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6} é oxidada → perde elétrons → agente redutor.
– Íon cúprico \mathrm{Cu}^{2+} é reduzido → ganha elétrons → agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}
Agente oxidante: \mathrm{Cu}^{2+}

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