Indique as bases conjugadas dos seguintes ácidos:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{C} \mathrm{CH} \mathrm{CH}_{2}-\mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede a base conjugada do ácido \mathrm{H_3C-CH-CH_2-OH}. Isso envolve o conteúdo de ácido-base de Br\o{}nsted–Lowry, em que um ácido doa um próton H^+ e forma sua base conjugada.

Passo 2

Segundo Br\o{}nsted–Lowry, a base conjugada de um ácido \mathrm{R-OH} é tudo que sobra depois que ele perde um íon H^+. Em geral, de
\mathrm{R-OH}
obtém-se
\mathrm{R-O^-}
como base conjugada.

Passo 3

No nosso caso, \mathrm{R} = \mathrm{H_3C-CH-CH_2}. Ao remover o próton do grupo –OH, temos
\mathrm{H_3C-CH-CH_2-OH} \;\xrightarrow{-H^+}\; \mathrm{H_3C-CH-CH_2-O^-}.

Passo 4

Logo, a base conjugada correspondente ao ácido \mathrm{H_3C-CH-CH_2-OH} é o ânion alcoxido \mathrm{H_3C-CH-CH_2-O^-}.

Resposta

A base conjugada é \mathrm{H_3C-CH-CH_2-O^-}.

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