Indique as bases conjugadas dos seguintes ácidos: \mathrm{H}_{3} \mathrm{C} \mathrm{CH} \mathrm{CH}_{2}-\mathrm{OH}
Passo 1
O enunciado pede a base conjugada do ácido \mathrm{H_3C-CH-CH_2-OH}. Isso envolve o conteúdo de ácido-base de Br\o{}nsted–Lowry, em que um ácido doa um próton H^+ e forma sua base conjugada.
Passo 2
Segundo Br\o{}nsted–Lowry, a base conjugada de um ácido \mathrm{R-OH} é tudo que sobra depois que ele perde um íon H^+. Em geral, de
\mathrm{R-OH}
obtém-se
\mathrm{R-O^-}
como base conjugada.
Passo 3
No nosso caso, \mathrm{R} = \mathrm{H_3C-CH-CH_2}. Ao remover o próton do grupo –OH, temos