Indique, em cada par, o ácido mais forte. Qual a relação entre a carga e a acidez? maun
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} ou \mathrm{HS}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força ácida de duas espécies: \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} e \mathrm{HS}^{-}. O conteúdo envolve conceitos de dissociação ácida, constantes de acidez pK_{a} e como a carga influencia a tendência de doar prótons.

Passo 2

Escrevemos as duas etapas de dissociação de ácido sulfídrico e seus pK_{a}:
A primeira dissociação é
\mathrm{H}_{2}\mathrm{S} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{HS}^{-} + \mathrm{H}^{+},
com \,pK_{a1}\approx7,0.
A segunda dissociação é
\mathrm{HS}^{-} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{S}^{2-} + \mathrm{H}^{+},
com \,pK_{a2}\approx19.
Como menor pK_{a} indica ácido mais forte, a primeira dissociação (de \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}) é bem mais favorável do que a segunda (de \mathrm{HS}^{-}).

Passo 3

Concluímos que \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} é o ácido mais forte, pois tem pK_{a} menor. A relação entre carga e acidez é que quanto mais negativa a carga de uma base conjugada, menor a tendência de perder outro próton — logo, espécies com maior carga negativa são ácidos mais fracos.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{S} é mais forte que \mathrm{HS}^{-}.
Relação: quanto mais negativa a carga, menor a acidez.

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