Indique se cada uma das seguintes afirmativas é correta ou incorreta. Para as que estão incorretas, explique por que estão erradas.
Todo ácido de Bronsted-Lowry também é um ácido de Lewis.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente dizer se a afirmação “Todo ácido de Brønsted-Lowry também é um ácido de Lewis” está certa ou errada. O conteúdo aqui é química de ácido-base, mais especificamente os conceitos de Brønsted-Lowry (ácido é doador de próton) e de Lewis (ácido é aceitador de par de elétrons). Vamos precisar entender bem cada definição e montar um exemplo pra ver se um ácido BL sempre se encaixa como ácido de Lewis.

Passo 2

Antes de tudo, vamos lembrar as definições do zero:
  • Ácido de Brønsted-Lowry: é qualquer espécie que doa um próton (H⁺) para outra.
  • Ácido de Lewis: é qualquer espécie que aceita um par de elétrons de outra espécie.
O ponto chave é: quando um ácido BL doa um H⁺, esse H⁺ fica livre. E H⁺, por não ter elétrons, quer receber um par de elétrons de quem doou o próton original ou de outro doador.

Passo 3

Vamos ver como um ácido BL vira um ácido de Lewis na prática. Suponha um ácido BL genérico HA que doa H⁺ pra uma base B:
HA ;+; B ;longrightarrow; A^- ;+; HB^+
Aqui o H⁺ é transferido de HA para B. Mas pense no próton H⁺ solto: ele não tem elétrons, então para existir precisa “pegar” um par de elétrons de alguém – exatamente o que define um ácido de Lewis!
Um exemplo bem simples é o ácido clorídrico:
HCl ;longrightarrow; H^+ ;+; Cl^-
O H⁺ resultante aceita um par de elétrons de, por exemplo, uma molécula de amônia:
H^+ ;+; NH3 ;longrightarrow; NH4^+
Neste passo, H⁺ recebe o par de elétrons da amônia, comportando-se como um ácido de Lewis.

Resposta

A afirmação é correta. Todo ácido de Brønsted-Lowry, ao doar um próton, gera um H⁺ que precisa aceitar um par de elétrons para formar ligações, portanto age como ácido de Lewis.

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