Indique para cada tipo de ligação se ocorre troca ou compartilhamento de elétrons e se a ligação é ou não direcional.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar para cada tipo de ligação química se ocorre troca ou compartilhamento de elétrons e se a ligação é direcional ou não. Para isso, vamos revisar os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Passo 2
Ligação Iônica
Primeiro, vamos falar sobre a ligação iônica. Essa ligação acontece quando um átomo doa elétrons para outro, resultando na formação de íons com cargas positivas e negativas.
- Troca ou Compartilhamento de Elétrons: Na ligação iônica, há troca completa de elétrons entre os átomos.
- Direcionalidade da Ligação: As ligações iônicas não são direcionais, o que significa que os íons se organizam de maneira a maximizar as interações eletrostáticas, sem uma orientação específica.
Passo 3
Ligação Covalente
Agora, vamos para a ligação covalente. Nesse tipo de ligação, dois átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
- Troca ou Compartilhamento de Elétrons: Na ligação covalente, ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.
- Direcionalidade da Ligação: As ligações covalentes são direcionais, ou seja, os elétrons são compartilhados em direções específicas, determinando a forma e a estrutura das moléculas.
Passo 4
Ligação Metálica
Por último, vamos ver a ligação metálica. Essa ligação ocorre entre átomos de metais, onde os elétrons de valência se movem livremente por toda a estrutura metálica.
- Troca ou Compartilhamento de Elétrons: Na ligação metálica, há um compartilhamento coletivo de elétrons por todos os átomos.
- Direcionalidade da Ligação: As ligações metálicas não são direcionais, permitindo que os átomos deslizem uns sobre os outros, conferindo propriedades como a maleabilidade.
Resposta
- Ligação Iônica: Troca de elétrons; não direcional.
- Ligação Covalente: Compartilhamento de elétrons; direcional.
- Ligação Metálica: Compartilhamento coletivo de elétrons; não direcional.