Indique se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quanto este é submetido às seguintes transformações:
sublimação do dióxido de carbono

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quando o dióxido de carbono sólido (gelo seco) sofre sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o gasoso. O conteúdo envolvido é termodinâmica, mais especificamente entropia e transições de fase.

Passo 2

Em termodinâmica, a entropia S mede o grau de dispersão de energia ou desordem do sistema. Para um processo reversível à temperatura constante, a variação de entropia satisfaz:
De<a S ;=;QrevT,,
onde Qrev é o calor trocado reversivelmente e T é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Na sublimação do dióxido de carbono ocorre uma transição sólido togás a temperatura de sublimação. Esse processo é endotérmico, ou seja, o sistema absorve calor igual à entalpia de sublimação De<a Hsub. Assim,
Qrev = De<a Hsub > 0
e como T>0, segue-se que
De<a S = De<a HsubT > 0

Resposta

A entropia do sistema aumenta.

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