Indique se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quanto este é submetido às seguintes transformações:
sublimação do dióxido de carbono
sublimação do dióxido de carbono
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quando o dióxido de carbono sólido (gelo seco) sofre sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o gasoso. O conteúdo envolvido é termodinâmica, mais especificamente entropia e transições de fase.
Passo 2
Em termodinâmica, a entropia
mede o grau de dispersão de energia ou desordem do sistema. Para um processo reversível à temperatura constante, a variação de entropia satisfaz:
onde
é o calor trocado reversivelmente e
é a temperatura absoluta em Kelvin.
Passo 3
Na sublimação do dióxido de carbono ocorre uma transição sólido
gás a temperatura de sublimação. Esse processo é endotérmico, ou seja, o sistema absorve calor igual à entalpia de sublimação
. Assim,
e como
, segue-se que
Resposta
A entropia do sistema aumenta.