Indique a estrutura de Lewis, determine o número de PL/PNL e a geometria das moléculas abaixo.
a) Metanal -
|
b) Íon hipoclorito -
|
c) Íon amônio -
|
---|---|---|
d) İon cianeto -
|
e) İon permanganato -
|
f) Monóxido de carbono - CO |
g) Pentacloreto de fosforo -
|
h) Tetrafluoreto de enxofre -
|
i) Íon tricloreto estânico -
|
j) İon
|
I) Íon fosfato -
|
m) Dissulfeto de carbono -
|
Passo 1
Vamos resolver a estrutura de Lewis do Metanal (
), determinar o número de pares ligados (PL) e pares não ligados (PNL), e identificar a geometria da molécula. Para isso, precisamos conhecer a valência dos elementos envolvidos e aplicar a teoria VSEPR para entender a geometria molecular.
Passo 2
Primeiro, contamos o número total de elétrons de valência na molécula:
- Carbono (
): 4 elétrons de valência - Hidrogênio (
): 1 elétron de valência (cada) - Oxigênio (
): 6 elétrons de valência
Total de elétrons de valência:
Passo 3
Desenhamos a estrutura inicial ligando o carbono aos dois hidrogênios e ao oxigênio com ligações simples:
Cada ligação simples representa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons nas ligações (
).
Passo 4
Ainda restam:
Esses elétrons são colocados como pares solitários no oxigênio para completar sua octeta.
Passo 5
Colocamos os 6 elétrons restantes no oxigênio como 3 pares solitários. Para minimizar as cargas formais, transformamos uma das ligações simples entre C e O em uma ligação dupla:
Passo 6
Agora, a estrutura de Lewis está completa:
- Pares Ligados (PL): 3 (2 ligações C-H e 1 ligação C=O)
- Pares Não Ligados (PNL): 2 no oxigênio
Passo 7
Para determinar a geometria, aplicamos a teoria VSEPR. O carbono está no centro com 3 regiões de elétrons (2 C-H e 1 C=O), resultando em uma geometria trigonal plana com ângulos de aproximadamente 120°.
Resposta
A estrutura de Lewis do Metanal (
) apresenta 3 pares ligados (2 C-H e 1 C=O), 2 pares não ligados no oxigênio, e possui uma geometria trigonal plana.