(6,0) Indique a estrutura de Lewis, determine o número de PL/PNL e a geometria das moléculas abaixo.
a) Metanal - H2 CO b) Íon hipoclorito - ClO^- c) Íon amônio - NH4^+
d) İon cianeto - CN^- e) İon permanganato - MnO4 ^- f) Monóxido de carbono - CO
g) Pentacloreto de fosforo - PCl5 h) Tetrafluoreto de enxofre - SF4 i) Íon tricloreto estânico - SnCl3^-
j) İon ClF2 ^+ I) Íon fosfato - PO4 ^3- m) Dissulfeto de carbono - CS2

Passo 1

Vamos resolver a estrutura de Lewis do Metanal ( H2CO), determinar o número de pares ligados (PL) e pares não ligados (PNL), e identificar a geometria da molécula. Para isso, precisamos conhecer a valência dos elementos envolvidos e aplicar a teoria VSEPR para entender a geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, contamos o número total de elétrons de valência na molécula:
  • Carbono ( C): 4 elétrons de valência
  • Hidrogênio ( H): 1 elétron de valência (cada)
  • Oxigênio ( O): 6 elétrons de valência
Total de elétrons de valência:
4 + (2 times 1) + 6 = 12 elétrons é

Passo 3

Desenhamos a estrutura inicial ligando o carbono aos dois hidrogênios e ao oxigênio com ligações simples:
H - C - O - H
Cada ligação simples representa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons nas ligações ( 3 times 2 = 6).

Passo 4

Ainda restam:
12 - 6 = 6 elétrons é
Esses elétrons são colocados como pares solitários no oxigênio para completar sua octeta.

Passo 5

Colocamos os 6 elétrons restantes no oxigênio como 3 pares solitários. Para minimizar as cargas formais, transformamos uma das ligações simples entre C e O em uma ligação dupla:
H - C = O - H

Passo 6

Agora, a estrutura de Lewis está completa:
  • Pares Ligados (PL): 3 (2 ligações C-H e 1 ligação C=O)
  • Pares Não Ligados (PNL): 2 no oxigênio

Passo 7

Para determinar a geometria, aplicamos a teoria VSEPR. O carbono está no centro com 3 regiões de elétrons (2 C-H e 1 C=O), resultando em uma geometria trigonal plana com ângulos de aproximadamente 120°.

Resposta

A estrutura de Lewis do Metanal ( H2CO) apresenta 3 pares ligados (2 C-H e 1 C=O), 2 pares não ligados no oxigênio, e possui uma geometria trigonal plana.

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