Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
HCl

Passo 1

O enunciado pede para o líquido HCl que indiquemos sua força intermolecular predominante e pesquisemos seu ponto de ebulição. Vamos usar conceitos de polaridade molecular e classificação das interações intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio).

Passo 2

Para saber qual força predomina em HCl, analisamos sua polaridade. Cl tem eletronegatividade 3,0 e H tem 2,1, logo ΔEN \approx 0,9, o que torna HCl uma molécula polar. Não existe ligação H–N/O/F, portanto não há pontes de hidrogênio. Assim, a interação predominante é de dipolo–dipolo (além das forças de dispersão de London, que são mais fracas).

Passo 3

Consultando dados termodinâmicos para HCl no estado líquido à pressão de 1 atm, o ponto de ebulição é
T_{b} = -85,05^\circ\text{C},
o que equivale a
T_{b} = 188,10\text{ K}.

Resposta

Para HCl: força intermolecular predominante de dipolo–dipolo; ponto de ebulição T_{b} = -85,05^\circ\text{C}.

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