Indique a nomenclatura, as equações de ionização e a classificação dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede três coisas para a substância dada
:
- indicar a nomenclatura (nome da substância);
- escrever as equações de ionização (como se dissocia em água);
- indicar a classificação do composto (que tipo de sal é, se é neutro, se tem íon poliatômico, se é sal misto, etc.).
Informações fornecidas (da própria fórmula
):
- há os elementos
; - a fórmula mostra um cátion sódio, um cátion potássio e um ânion sulfato agrupados numa razão 1:1:1.
Passo 2
Identificar os íons presentes e checar cargas — passo essencial antes de nomear ou escrever a dissociação.
Conceito rápido (aula mini): íons de metais alcalinos (grupo 1:
) têm carga
praticamente sempre em compostos inorgânicos simples. O ânion sulfato é o íon poliatômico
(sulfato) com carga
.
Verificação de balanço de cargas na fórmula:
- soma das cargas dos cátions:
(de ) (de ) ; - carga do ânion:
(de ); -
→ neutro, portanto a fórmula faz sentido estequiométrico.
Passo 3
Como se escolhe a nomenclatura (mini‑aula de nomes):
- Regra prática para sais: nomeia-se primeiro(s) o(s) cátion(ons) e depois o ânion. Para cátions de metais alcalinos (como
e ) não se usa numeral romano, pois sua carga é fixa e óbvia. - Para ânions poliatômicos usa-se o nome usual:
= sulfato.
Aplicando a regra: como há dois cátions diferentes, nomes dos cátions são ambos citados antes do anião — costuma‑se seguir a ordem da fórmula ou ordem alfabética. Seguindo a ordem da fórmula
, o nome em português fica
Observação: em inglês seria “sodium potassium sulfate” ou “potassium sodium sulfate”; formas com hífen como “sulfato sódio‑potássio” podem aparecer em textos técnicos, mas a forma clara é “sulfato de sódio e potássio”.
Passo 4
Escrever as equações de ionização (o que acontece quando o sal se dissolve em água).
Conceito rápido: sais iônicos solúveis em água se dissociam em seus íons constituintes. A equação molecular mostra o composto sólido se dispersando; a equação iônica mostra os íons formados.
Equação molecular de dissolução:
Aqui não há reação ácido‑base adicional: o sal simplesmente se dissocia em três íons em solução aquosa. Essa equação é também a equação iônica completa, pois todos os íons formados permanecem em solução.
Passo 5
Classificação do composto (explicação passo a passo das categorias possíveis e aplicação ao caso):
- Sal inorgânico: sim — é um sal formado por metais e um ânion inorgânico.
- Sal neutro (sal normal): sim — é formado a partir de bases fortes (
) e de um ácido forte ( ), portanto o sal é neutro (não é ácido nem básico). - Sal com íon poliatômico / sal ternário: sim — contém o ânion poliatômico
(envolve mais de dois elementos na fórmula), então é costume chamar de sal ternário (ou sal que contém íon poliatômico). - Sal misto (ou sal duplo): sim — contém dois cátions distintos (
e ) no mesmo retículo; portanto é um sal misto (às vezes chamado sal duplo, no sentido de conter duas espécies catiónicas).
Resumo do critério: como tem
(poliatômico) e dois cátions diferentes, classifica‑se simultaneamente como sal ternário (poliatômico) e como sal misto/duplo; além disso é um sal inorgânico neutro.
Passo 6
Pequenos exemplos análogos para fixar (rápido e prático):
-
seria chamado de “cloreto de potássio e sódio” e também seria um sal misto (dois cátions) — mas note que não é comum na natureza porque geralmente formam soluções sólidas; o raciocínio de nomenclatura é o mesmo. -
é “sulfato de sódio” (sal ternário, mas com só um cátion). -
(alúmen) é um exemplo clássico de sal duplo cristalino (contém dois cátions diferentes e sulfato).
Resposta
Nomenclatura: sulfato de sódio e potássio.
Equações de ionização:
Classificação: sal inorgânico; sal neutro (normal); sal ternário (contém o íon poliatômico
); sal misto / sal duplo (contém dois cátions distintos:
e
).