Indique a nomenclatura, as equações de ionização e a classificação dos seguintes compostos:
\mathrm{NaKSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede três coisas para a substância dada \mathrm{NaKSO_4}:
  • indicar a nomenclatura (nome da substância);
  • escrever as equações de ionização (como se dissocia em água);
  • indicar a classificação do composto (que tipo de sal é, se é neutro, se tem íon poliatômico, se é sal misto, etc.).
Informações fornecidas (da própria fórmula \mathrm{NaKSO_4}):
  • há os elementos \mathrm{Na},\\ \mathrm{K},\\ \mathrm{S},\\ \mathrm{O};
  • a fórmula mostra um cátion sódio, um cátion potássio e um ânion sulfato agrupados numa razão 1:1:1.

Passo 2

Identificar os íons presentes e checar cargas — passo essencial antes de nomear ou escrever a dissociação.
Conceito rápido (aula mini): íons de metais alcalinos (grupo 1: \mathrm{Na},\\ \mathrm{K}) têm carga +1 praticamente sempre em compostos inorgânicos simples. O ânion sulfato é o íon poliatômico \mathrm{SO_4^{2-}} (sulfato) com carga -2.
Verificação de balanço de cargas na fórmula:
  • soma das cargas dos cátions: +1 (de \mathrm{Na^+}) +\; +1 (de \mathrm{K^+}) = +2;
  • carga do ânion: -2 (de \mathrm{SO_4^{2-}});
  • +2 + (-2) = 0 → neutro, portanto a fórmula \mathrm{NaKSO_4} faz sentido estequiométrico.

Passo 3

Como se escolhe a nomenclatura (mini‑aula de nomes):
  • Regra prática para sais: nomeia-se primeiro(s) o(s) cátion(ons) e depois o ânion. Para cátions de metais alcalinos (como \mathrm{Na^+} e \mathrm{K^+}) não se usa numeral romano, pois sua carga é fixa e óbvia.
  • Para ânions poliatômicos usa-se o nome usual: \mathrm{SO_4^{2-}} = sulfato.
Aplicando a regra: como há dois cátions diferentes, nomes dos cátions são ambos citados antes do anião — costuma‑se seguir a ordem da fórmula ou ordem alfabética. Seguindo a ordem da fórmula \mathrm{NaKSO_4}, o nome em português fica
\text{``sulfato de sódio e potássio''}óá.
Observação: em inglês seria “sodium potassium sulfate” ou “potassium sodium sulfate”; formas com hífen como “sulfato sódio‑potássio” podem aparecer em textos técnicos, mas a forma clara é “sulfato de sódio e potássio”.

Passo 4

Escrever as equações de ionização (o que acontece quando o sal se dissolve em água).
Conceito rápido: sais iônicos solúveis em água se dissociam em seus íons constituintes. A equação molecular mostra o composto sólido se dispersando; a equação iônica mostra os íons formados.
Equação molecular de dissolução:
\mathrm{NaKSO_4(s) \longrightarrow Na^+(aq) + K^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)}
Aqui não há reação ácido‑base adicional: o sal simplesmente se dissocia em três íons em solução aquosa. Essa equação é também a equação iônica completa, pois todos os íons formados permanecem em solução.

Passo 5

Classificação do composto (explicação passo a passo das categorias possíveis e aplicação ao caso):
  • Sal inorgânico: sim — é um sal formado por metais e um ânion inorgânico.
  • Sal neutro (sal normal): sim — é formado a partir de bases fortes ( \mathrm{NaOH},\\ \mathrm{KOH}) e de um ácido forte ( \mathrm{H_2SO_4}), portanto o sal é neutro (não é ácido nem básico).
  • Sal com íon poliatômico / sal ternário: sim — contém o ânion poliatômico \mathrm{SO_4^{2-}} (envolve mais de dois elementos na fórmula), então é costume chamar de sal ternário (ou sal que contém íon poliatômico).
  • Sal misto (ou sal duplo): sim — contém dois cátions distintos ( \mathrm{Na^+} e \mathrm{K^+}) no mesmo retículo; portanto é um sal misto (às vezes chamado sal duplo, no sentido de conter duas espécies catiónicas).
Resumo do critério: como tem \mathrm{SO_4^{2-}} (poliatômico) e dois cátions diferentes, classifica‑se simultaneamente como sal ternário (poliatômico) e como sal misto/duplo; além disso é um sal inorgânico neutro.

Passo 6

Pequenos exemplos análogos para fixar (rápido e prático):
  • \mathrm{KNaCl} seria chamado de “cloreto de potássio e sódio” e também seria um sal misto (dois cátions) — mas note que \mathrm{KNaCl} não é comum na natureza porque geralmente formam soluções sólidas; o raciocínio de nomenclatura é o mesmo.
  • \mathrm{Na_2SO_4} é “sulfato de sódio” (sal ternário, mas com só um cátion).
  • \mathrm{AlK(SO_4)_2\cdot12H_2O} (alúmen) é um exemplo clássico de sal duplo cristalino (contém dois cátions diferentes e sulfato).

Resposta

Nomenclatura: sulfato de sódio e potássio.
Equações de ionização:
\mathrm{NaKSO_4(s) \longrightarrow Na^+(aq) + K^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)}
Classificação: sal inorgânico; sal neutro (normal); sal ternário (contém o íon poliatômico \mathrm{SO_4^{2-}}); sal misto / sal duplo (contém dois cátions distintos: \mathrm{Na^+} e \mathrm{K^+}).

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