Indique o número de coordenação e o estado de oxidação do metal para cada um destes complexos:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para o complexo
: (1) indicar o número de coordenação do metal; (2) indicar o estado de oxidação do metal (Co). Informação dada: a fórmula completa do composto, em que há um íon complexo entre colchetes
e um
fora dos colchetes (contra-íon).
Passo 2
Conceito: número de coordenação — é o número de ligações coordenadas (doadores de pares de elétrons) que o metal central faz com ligantes dentro da esfera de coordenação (ou seja, dentro dos colchetes). Cada ligante monodentado conta como 1, um ligante bidentado conta como 2, etc. Importante: apenas os ligantes que estão dentro dos colchetes são contados; contra-íons fora dos colchetes não contribuem para o número de coordenação.
Passo 3
Aplicando ao nosso complexo: dentro dos colchetes temos
e
como ligantes.
- Cada molécula de
é um ligante monodentado (doa um par pelo nitrogênio), e há 4 delas. Isso contribui com ao número de coordenação. - Cada
coordenada é um ligante monodentado (átomo cloro doa um par), e há 2 delas. Isso contribui com .
Somando: número de coordenação.
Passo 4
Conceito: estado de oxidação do metal — podemos determinar usando balanço de cargas. Regras úteis aqui:
- Ligantes neutros como
têm carga . - Ligantes cloreto coordenados (
) têm carga cada. - A carga do íon complexo (a parte entre colchetes) mais a carga dos contra-íons fora dos colchetes deve resultar em composto neutro (se o composto for neutro, como é o caso aqui).
- Se chamarmos o estado de oxidação do cobalto de
, então a soma (soma das cargas dos ligantes) = carga do íon complexo.
Passo 5
Determine a carga do íon complexo usando o contra-íon externo: a fórmula é
. O
fora dos colchetes é um contra-íon cloreto com carga
. Para o composto ser eletricamente neutro, a carga do íon complexo (o que está entre colchetes) deve ser
. Portanto:
Passo 6
Agora fazemos a equação para o estado de oxidação
do cobalto. Dentro dos colchetes temos:
- quatro
com carga total , - duas
ligadas com carga total .
Assim,
Resolvendo:
Portanto o estado de oxidação do Co é
.
Passo 7
Resumo prático para prova (dica amiga): conte sempre os ligantes dentro dos colchetes para o número de coordenação; para o estado de oxidação, some as cargas dos ligantes (neutros = 0, aniônicos como
= -1) e iguale à carga do íon complexo (determinada pelos contra-íons fora dos colchetes).