Indique qual dos produtos da reação abaixo forma precipitado. Reação de dupla troca com precipitado:
Passo 1
O enunciado dá a reação de dupla troca entre os reagentes:
O que a questão pede: indicar qual dos produtos formados pela reação será um precipitado (ou seja, sólido que se separa da solução).
Informações relevantes que temos:
- Reagentes:
e . - Ambos geralmente vêm em solução aquosa em reações desse tipo (ou seja, íons em solução).
- A reação é do tipo “troca de cátions/anions” (dupla troca): os cátions trocam de ânion entre si.
Passo 2
Escrever os possíveis produtos por troca de íons (regra da dupla troca):
- O cátion da primeira substância (
de ) se combina com o ânion da segunda ( de ), formando . - O cátion da segunda (
) se combina com o ânion da primeira ( ), formando .
Portanto, os produtos moleculares previstos são:
e
.
Passo 3
Balancear a equação molecular (verificar coeficientes):
A reação escrita com coeficientes 1 já está balanceada (átomos de cada elemento aparecem em mesma quantidade de ambos os lados). A equação molecular balanceada é:
A reação escrita com coeficientes 1 já está balanceada (átomos de cada elemento aparecem em mesma quantidade de ambos os lados). A equação molecular balanceada é:
Ainda falta determinar o estado físico de
(se é sólido precipitado ou permanece em solução).
Passo 4
Regras de solubilidade — a ferramenta para prever precipitados (aqui vem a mini-aula):
- Regra importante 1: Todos os sais de nitrato
são solúveis em água. Logo, é solúvel e ficará em solução ( ). - Regra importante 2: Todos os sais de metais alcalinos (grupo 1, como
) são solúveis. Isso reforça que é solúvel. - Regra importante 3: A maioria dos haletos (
) é solúvel, EXCETO quando o cátion for , ou — nesses casos os haletos formam sais pouco solúveis (precipitados).
Aplicando essas regras:com está na exceção, então é insolúvel (ou muito pouco solúvel) em água.
Passo 5
Escrever a equação com estados físicos usando o resultado da regra:
-
é solúvel . -
é insolúvel (precipitado).
Assim a equação completa é:
Passo 6
Ionicidade e equação iônica total / líquida (ajuda entender por que precipita):
- Em solução, os reagentes existem como íons:
- Equação iônica total:
- Cancelem-se os íons espectadores (
e ):
Equação iônica líquida (mostra o que realmente acontece):
Isto deixa claro: o íon
se combina com
para formar o sólido
, ou seja, precipitado.
Passo 7
Resumo prático para a prova (dicas rápidas e motivadoras):
- Memorize: nitratos solúveis; sais de metais alcalinos solúveis; haletos solúveis, exceto com
, , . - Ao ver uma dupla troca, escreva os produtos trocando ânions/cátions e aplique as regras de solubilidade para atribuir estados físicos.
- Aqui, basta reconhecer que
é insolúvel → precipitado. Tá feito — e você já decorou uma exceção importante!