Indique qual dos produtos da reação abaixo forma precipitado. Reação de dupla troca com precipitado:
\mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow ?

Passo 1

O enunciado dá a reação de dupla troca entre os reagentes:
\mathrm{AgNO_{3}}+\mathrm{NaCl}\rightarrow ?
O que a questão pede: indicar qual dos produtos formados pela reação será um precipitado (ou seja, sólido que se separa da solução).
Informações relevantes que temos:
  • Reagentes: \mathrm{AgNO_{3}} e \mathrm{NaCl}.
  • Ambos geralmente vêm em solução aquosa em reações desse tipo (ou seja, íons em solução).
  • A reação é do tipo “troca de cátions/anions” (dupla troca): os cátions trocam de ânion entre si.

Passo 2

Escrever os possíveis produtos por troca de íons (regra da dupla troca):
  • O cátion da primeira substância ( \mathrm{Ag^{+}} de \mathrm{AgNO_{3}}) se combina com o ânion da segunda ( \mathrm{Cl^{-}} de \mathrm{NaCl}), formando \mathrm{AgCl}.
  • O cátion da segunda ( \mathrm{Na^{+}}) se combina com o ânion da primeira ( \mathrm{NO_{3}^{-}}), formando \mathrm{NaNO_{3}}.
Portanto, os produtos moleculares previstos são:
\mathrm{AgCl} e \mathrm{NaNO_{3}}.

Passo 3

Balancear a equação molecular (verificar coeficientes):
A reação escrita com coeficientes 1 já está balanceada (átomos de cada elemento aparecem em mesma quantidade de ambos os lados). A equação molecular balanceada é:
\mathrm{AgNO_{3}(aq)}+\mathrm{NaCl(aq)}\rightarrow \mathrm{AgCl(?) }+\mathrm{NaNO_{3}(aq)}
Ainda falta determinar o estado físico de \mathrm{AgCl} (se é sólido precipitado ou permanece em solução).

Passo 4

Regras de solubilidade — a ferramenta para prever precipitados (aqui vem a mini-aula):
  • Regra importante 1: Todos os sais de nitrato \mathrm{NO_{3}^{-}} são solúveis em água. Logo, \mathrm{NaNO_{3}} é solúvel e ficará em solução ( \mathrm{aq}).
  • Regra importante 2: Todos os sais de metais alcalinos (grupo 1, como \mathrm{Na^{+}}) são solúveis. Isso reforça que \mathrm{NaNO_{3}} é solúvel.
  • Regra importante 3: A maioria dos haletos ( \mathrm{Cl^{-}},\\ \mathrm{Br^{-}},\\ \mathrm{I^{-}}) é solúvel, EXCETO quando o cátion for \mathrm{Ag^{+}}, \mathrm{Pb^{2+}} ou \mathrm{Hg_2^{2+}} — nesses casos os haletos formam sais pouco solúveis (precipitados).
    Aplicando essas regras: \mathrm{Cl^{-}} com \mathrm{Ag^{+}} está na exceção, então \mathrm{AgCl} é insolúvel (ou muito pouco solúvel) em água.

Passo 5

Escrever a equação com estados físicos usando o resultado da regra:
  • \mathrm{NaNO_{3}} é solúvel \Rightarrow \mathrm{NaNO_{3}(aq)}.
  • \mathrm{AgCl} é insolúvel \Rightarrow \mathrm{AgCl(s)} (precipitado).
Assim a equação completa é:
\mathrm{AgNO_{3}(aq)}+\mathrm{NaCl(aq)}\rightarrow \mathrm{AgCl(s)}+\mathrm{NaNO_{3}(aq)}

Passo 6

Ionicidade e equação iônica total / líquida (ajuda entender por que precipita):
  • Em solução, os reagentes existem como íons:
\mathrm{AgNO_{3}(aq)}\rightarrow \mathrm{Ag^{+}(aq)}+\mathrm{NO_{3}^{-}(aq)}
\mathrm{NaCl(aq)}\rightarrow \mathrm{Na^{+}(aq)}+\mathrm{Cl^{-}(aq)}
  • Equação iônica total:
\mathrm{Ag^{+}(aq)}+\mathrm{NO_{3}^{-}(aq)}+\mathrm{Na^{+}(aq)}+\mathrm{Cl^{-}(aq)}\rightarrow \mathrm{AgCl(s)}+\mathrm{Na^{+}(aq)}+\mathrm{NO_{3}^{-}(aq)}
  • Cancelem-se os íons espectadores ( \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{NO_{3}^{-}}):
    Equação iônica líquida (mostra o que realmente acontece):
\mathrm{Ag^{+}(aq)}+\mathrm{Cl^{-}(aq)}\rightarrow \mathrm{AgCl(s)}
Isto deixa claro: o íon \mathrm{Ag^{+}} se combina com \mathrm{Cl^{-}} para formar o sólido \mathrm{AgCl}, ou seja, precipitado.

Passo 7

Resumo prático para a prova (dicas rápidas e motivadoras):
  • Memorize: nitratos solúveis; sais de metais alcalinos solúveis; haletos solúveis, exceto com \mathrm{Ag^{+}}, \mathrm{Pb^{2+}}, \mathrm{Hg_2^{2+}}.
  • Ao ver uma dupla troca, escreva os produtos trocando ânions/cátions e aplique as regras de solubilidade para atribuir estados físicos.
  • Aqui, basta reconhecer que \mathrm{AgCl} é insolúvel → precipitado. Tá feito — e você já decorou uma exceção importante!

Resposta

\mathrm{AgCl(s)}+\mathrm{NaNO_{3}(aq)}

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