Indique a quantidade de domínios ligantes e não ligantes e prediga a geometria pa cada uma das espécies:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício falando sobre a quantidade de domínios ligantes e não ligantes na molécula de
e sobre a geometria dessa molécula. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente de Geometria Molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), que nos ajuda a prever a forma das moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula
. Nesse caso, é o germânio (Ge). O germânio é o átomo que vai se ligar aos átomos de flúor (F).
Passo 3
Agora, contamos o número de pares de elétrons de ligação e pares de elétrons não ligantes ao redor do átomo central.
- Cada ligação Ge-F envolve um par de elétrons.
- O germânio está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência.
- Como ele forma 4 ligações com os flúor, não sobra nenhum par de elétrons não ligante.
Então, temos:
- Domínios ligantes: 4
- Domínios não ligantes: 0
Passo 4
Com esses domínios identificados, usamos a teoria VSEPR para determinar a geometria. A teoria diz que os pares de elétrons ao redor do átomo central se organizam de forma a minimizar a repulsão entre eles.
- Com 4 domínios ligantes e 0 não ligantes, a geometria é a de tetraédrica.
Resposta
A molécula
possui 4 domínios ligantes e 0 domínios não ligantes, e apresenta uma geometria tetraédrica.