Indique quais são as características presentes em um ácido e uma base segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis
Passo 1
O enunciado pede para listar as características que definem um ácido e uma base segundo três teorias: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Vamos apresentar, em cada teoria, o que torna uma substância um ácido e o que torna uma substância uma base.
Passo 2
Teoria de Arrhenius
– Ácido de Arrhenius: substância que, em solução aquosa, libera íons , aumentando a concentração de prótons.
– Base de Arrhenius: substância que, em solução aquosa, libera íons , aumentando a concentração de hidróxido.
Características comuns em solução aquosa:
• Ácidos têm pH menor que 7, sabor azedo e tornam papel de tornassol vermelho.
• Bases têm pH maior que 7, sensação escorregadia e tornam papel de tornassol azul.
– Ácido de Arrhenius: substância que, em solução aquosa, libera íons
– Base de Arrhenius: substância que, em solução aquosa, libera íons
Características comuns em solução aquosa:
• Ácidos têm pH menor que 7, sabor azedo e tornam papel de tornassol vermelho.
• Bases têm pH maior que 7, sensação escorregadia e tornam papel de tornassol azul.
Passo 3
Teoria de Brønsted-Lowry
– Ácido de Brønsted-Lowry: espécie que doa um próton a outra.
– Base de Brønsted-Lowry: espécie que aceita um próton .
Características adicionais:
• Ácido e base formam pares conjugados (ex.: ácido → base conjugada
).
• Reações ácido-base envolvem transferência de prótons entre moléculas ou íons.
– Ácido de Brønsted-Lowry: espécie que doa um próton
– Base de Brønsted-Lowry: espécie que aceita um próton
Características adicionais:
• Ácido e base formam pares conjugados (ex.: ácido
• Reações ácido-base envolvem transferência de prótons entre moléculas ou íons.
Passo 4
Teoria de Lewis
– Ácido de Lewis: espécie capaz de aceitar um par de elétrons (por possuir orbital vazio ou alta polaridade).
– Base de Lewis: espécie capaz de doar um par de elétrons (por possuir par não ligante).
Características ampliadas:
• Inclui reações sem prótons, como formação de complexos metálicos .
• Ácido de Lewis é um aceitador de par eletrônico; base de Lewis é doador de par eletrônico.
– Ácido de Lewis: espécie capaz de aceitar um par de elétrons (por possuir orbital vazio ou alta polaridade).
– Base de Lewis: espécie capaz de doar um par de elétrons (por possuir par não ligante).
Características ampliadas:
• Inclui reações sem prótons, como formação de complexos metálicos
• Ácido de Lewis é um aceitador de par eletrônico; base de Lewis é doador de par eletrônico.
Resposta
Arrhenius
• Ácido: libera em água; pH<7; azedo; torna tornassol vermelho.
• Base: libera em água; pH>7; escorregadia; torna tornassol azul.
• Ácido: libera
• Base: libera
Brønsted-Lowry
• Ácido: doa próton .
• Base: aceita próton .
• Formam pares ácido/base conjugados.
• Ácido: doa próton
• Base: aceita próton
• Formam pares ácido/base conjugados.
Lewis
• Ácido: aceita par de elétrons.
• Base: doa par de elétrons.
• Engloba reações sem transferência de próton, ex.: formação de complexos.
• Ácido: aceita par de elétrons.
• Base: doa par de elétrons.
• Engloba reações sem transferência de próton, ex.: formação de complexos.