Indique se as seguintes moléculas são polares ou apolares? Justifique a sua resposta:
\mathbf{S F}_{\mathbf{2}}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula \mathrm{SF_2} é polar ou apolar e justificar. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) para encontrar a geometria eletrônica e, em seguida, analisar os dipolos das ligações \mathrm{S–F}.

Passo 2

Desenhamos a estrutura de Lewis de \mathrm{SF_2}:
– Enxofre ( S) tem 6 elétrons de valência.
– Cada flúor ( F) tem 7 elétrons de valência e forma uma ligação simples com S.
– Após ligar os dois F, restam 4 elétrons para completar o octeto do S, que ficam como dois pares isolados em S.
Portanto, \mathrm{S} tem duas ligações \mathrm{S–F} e dois pares isolados.

Passo 3

Pelas regras da VSEPR, temos 4 domínios de elétrons em torno de S (2 ligações e 2 pares isolados). A geometria eletrônica é tetraédrica, mas só dois domínios são ligações, então a geometria molecular é angular (bent), com ângulo aproximado de 104{,}5^\circ.

Passo 4

Cada ligação \mathrm{S–F} é polar porque o flúor é muito mais eletronegativo que o enxofre, criando um momento dipolar apontando de S para F. Como a molécula é angular, esses dois dipolos não se opõem perfeitamente.

Passo 5

Somando vetorialmente os dois dipolos inclinados, sobra um dipolo resultante apontando para um dos lados onde há mais densidade eletrônica de F. Logo, a molécula possui momento dipolar não nulo.

Resposta

\mathrm{SF_2} é polar.

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