Indique nas seguintes séries o menor em termos de raio atómico (iónico).
Passo 1
O enunciado pede para comparar o tamanho – em termos de raio atómico (ou iónico) – de dois casos: o átomo neutro de sódio e o seu ião mono-positivo. O conteúdo envolvido é a definição de raio atómico versus raio iónico e a influência da carga nuclear efetiva sobre o tamanho do átomo/íon.
Passo 2
O raio atómico de um átomo neutro é a distância média entre o núcleo e a camada eletrónica mais externa. Quando esse átomo perde um eletrão para formar um ião positivo, há menos repulsão eletrão-eletrão e a carga nuclear efetiva sobre os eletrões restantes aumenta, puxando-os mais para perto do núcleo. Consequentemente, o raio iónico de um cátion costuma ser menor que o raio atómico do átomo neutro correspondente.
Passo 3
No caso específico de sódio, temos:
– O átomo tem configuração eletrónica
.
– O ião tem configuração eletrónica
, pois perdeu o eletrão da camada
.
Como tem menos eletrões e maior carga nuclear efetiva por eletrão, o seu raio é significativamente menor que o de
.
– O átomo
– O ião
Como
Resposta
O menor raio corresponde a
.