Indique nas seguintes séries o menor em termos de raio atómico (iónico).
Na e Na^+

Passo 1

O enunciado pede para comparar o tamanho – em termos de raio atómico (ou iónico) – de dois casos: o átomo neutro de sódio e o seu ião mono-positivo. O conteúdo envolvido é a definição de raio atómico versus raio iónico e a influência da carga nuclear efetiva sobre o tamanho do átomo/íon.

Passo 2

O raio atómico de um átomo neutro é a distância média entre o núcleo e a camada eletrónica mais externa. Quando esse átomo perde um eletrão para formar um ião positivo, há menos repulsão eletrão-eletrão e a carga nuclear efetiva sobre os eletrões restantes aumenta, puxando-os mais para perto do núcleo. Consequentemente, o raio iónico de um cátion costuma ser menor que o raio atómico do átomo neutro correspondente.

Passo 3

No caso específico de sódio, temos:
– O átomo Na tem configuração eletrónica [Ne],3s^1.
– O ião Na^+ tem configuração eletrónica [Ne], pois perdeu o eletrão da camada 3s.
Como Na^+ tem menos eletrões e maior carga nuclear efetiva por eletrão, o seu raio é significativamente menor que o de Na.

Resposta

O menor raio corresponde a Na^+.

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