Indique o tipo de polaridade e de ligação química para os exemplos a seguir:
C-O; N-H; C-Mg; C-S; N-H
C-O; N-H; C-Mg; C-S; N-H
Passo 1
O enunciado pede que eu indique, para cada ligação dada, (1) o tipo de polaridade e (2) o tipo de ligação química. As ligações listadas são:
,
,
,
e
(repetida). Não há outras informações fornecidas além desses pares de átomos.
Passo 2
O conceito-chave que vamos usar é eletronegatividade: é uma medida (adimensional) da tendência de um átomo em atrair os elétrons numa ligação química. Átomos com maior eletronegatividade puxam os elétrons para si e ficam com carga parcial negativa (
); o outro átomo fica com carga parcial positiva (
). Vou usar valores de eletronegatividade de Pauling (aproximados) que são úteis em provas:
Guarde essas ideias: maior
→ maior tendência a ficar
.
Passo 3
Regra prática para classificar pela diferença de eletronegatividade
:
Usamos como guia aproximado:
-
: ligação covalente praticamente não polar (apenas covalente apolar). -
: ligação covalente polar. -
: ligação com caráter iônico significativo.
Observação importante (muito útil em provas): quando um dos átomos é um metal alcalino-terroso (como), mesmo moderado pode resultar em caráter fortemente iônico ou em uma ligação muito polarizada com caráter de íon (ex.: compostos organometálicos como reagentes de Grignard apresentam carbono com caráter aniónico).
Passo 4
Calculo a diferença:
Como
, classificamos como ligação covalente polar. O oxigénio tem maior eletronegatividade, portanto a polaridade aponta para o oxigénio:
Explicação extra fácil: os elétrons da ligação ficam mais “perto” do oxigénio, então ele fica parcialmente negativo.
Passo 5
Calculo a diferença:
Novamente
, então é ligação covalente polar. O nitrogênio é mais eletronegativo, logo:
Nota prática: essa polaridade é a que permite ligações de hidrogénio quando H está ligado a N, O ou F.
Passo 6
Calculo a diferença:
Pelo critério numérico,
cai na faixa de ligação covalente polar, mas temos de considerar que
é um metal (massa iônica típica). Em química real (e em exercícios de prova), uma ligação
é tratada como altamente polarizada com caráter iônico: o magnésio fica
e o carbono adquire caráter aniónico (caráter de carbanion). Portanto é correto dizer:
- Tipo de ligação: ligação muito polar com caráter iônico (em compostos típicos, tratada como essencialmente iônica ou como covalente muito polar).
- Polaridade:
.
Explicação didática: metais muito electropositivos quase “doam” densidade eletrónica ao não-metal, criando íons parciais; em reagentes de Grignard isso dá ao C caráter nucleofílico (negativo).
Passo 7
Calculo a diferença:
Isso é praticamente zero; logo a ligação é covalente praticamente não polar (apolar). A polaridade é negligenciável:
Observação: S e C têm eletronegatividades muito próximas, por isso a distribuição eletrónica é quase simétrica.
Passo 8
Como já fiz antes,
tem
e é ligação covalente polar com polaridade
. Repeti porque o enunciado listou
duas vezes.