Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{NI}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a geometria de \mathrm{NI}_3 pelo modelo de RPECV (VSEPR). Vamos identificar o átomo central, contar os pares eletrônicos ao seu redor e então usar as regras do RPECV para obter a geometria eletrônica e a forma molecular.

Passo 2

O átomo central é o nitrogênio. Ele tem 5 elétrons de valência e forma três ligações simples com os três átomos de iodo, usando 3 elétrons. Sobram 5 - 3 = 2 elétrons no nitrogênio, que se agrupam em um único par não ligante.

Passo 3

Ao redor do nitrogênio há 4 domínios eletrônicos ( 3 pares ligantes +1 par não ligante). Segundo o RPECV, 4 domínios dão uma geometria eletrônica tetraédrica.

Passo 4

Com um par não ligante e três ligantes, a forma molecular afasta-se do tetraedro ideal, resultando em uma pirâmide trigonal (trigonal pyramidal).

Resposta

Geometria eletrônica: tetraédrica
Geometria molecular: piramidal trigonal

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