Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{SnCl}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a geometria de \mathrm{SnCl}_5 usando o modelo de RPECV (VSEPR), que consiste em contar todos os domínios eletrônicos em volta do átomo central e então aplicar as regras de minimização de repulsões.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência e identificamos domínios em torno de Sn:
– Sn traz 4 elétrons de valência.
– Cada Cl forma uma ligação simples a Sn, consumindo um par eletrônico.
– No total a molécula tem 5 ligações Sn–Cl ( 5 pares de ligação =5 domínios) e, por ter número ímpar de elétrons, há também um elétron não pareado, que conta como mais um domínio.

Passo 3

O número estérico (número de domínios eletrônicos) no Sn é
5\;(\text{pares ligantes}) \;+\;1\;(\text{elétron isolado}) \;=\;6.é
Segundo o RPECV, seis domínios formam uma geometria eletrônica octaédrica.

Passo 4

Como um dos domínios é o elétron não pareado (que se comporta como par isolado), na geometria octaédrica ele ocupará preferencialmente um sítio equatorial. Os cinco átomos de Cl então ocupam as demais posições, resultando na forma molecular onde quatro Cl definem uma base quadrada e o quinto fica no vértice oposto ao domínio isolado.

Resposta

A geometria molecular de \mathrm{SnCl}_5 é pirâmide quadrada.

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