Informe a hidridização do átomo central e a geometria das seguintes moléculas:
\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{Be}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização do átomo central e a geometria da molécula (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{Be}. Vamos usar a teoria VSEPR para determinar a geometria com base no número de domínios eletrônicos em torno de Be e, em seguida, empregar o modelo de orbitais híbridos para achar sua hibridização.

Passo 2

O berílio \mathrm{Be} tem 4 elétrons de valência. Na molécula (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{Be}, ele forma duas ligações sigma \mathrm{C–Be}, consumindo 2 elétrons em cada ligação, e não fica com pares isolados remanescentes. Assim, há 2 domínios eletrônicos (as duas ligações) ao redor de Be.

Passo 3

Pela VSEPR, 2 domínios eletrônicos resultam em geometria linear (ângulo de 180^\circ). Para acomodar 2 domínios, o modelo de orbitais híbridos mistura um orbital s com um orbital p, gerando dois orbitais híbridos \mathrm{sp}. Cada um deles forma uma ligação sigma com um grupo metila.

Resposta

Hibridização do Be: \mathrm{sp}
Geometria molecular: linear (ângulo de 180^\circ)

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