Informe a hidridização do átomo central e a geometria das seguintes moléculas:
\mathrm{BrO}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização do bromo no ânion \mathrm{BrO}_{2}^{-} e a geometria da molécula. Vamos usar a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e o esqueleto de ligações baseado na estrutura de Lewis para determinar o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central e, daí, a hibridização e geometria.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência para a estrutura de Lewis:
\text{Br: }7,\quad 2\times\text{O: }2\times6=12,\quad \text{carga extra: }1\quad\Longrightarrow\quad 7+12+1=20\text{ e}^-
Distribuímos esses 20 elétrons assim: cada ligação Br–O consome 2 elétrons (total de 4 elétrons nas duas ligações), restando 16 elétrons. Para completar octetos, atribuímos pares isolados: 4 pares em cada oxigênio ( 12 elétrons) e colocamos os 4 elétrons restantes como 2 pares livres no bromo. Para minimizar cargas formais, fazemos uma das Br–O dupla e a outra simples, com ressonância entre as duas possibilidades.

Passo 3

Na estrutura de Lewis média (ressonante) o bromo fica com:
2 ligações sigma (duas ligações simples ou uma simples e uma dupla, gerando sempre 2 e^{-} de ligação sigma cada),
2 pares isolados.
Isso dá um total de 4 domínios eletrônicos em torno de Br, logo geometria eletrônica tetraédrica segundo VSEPR.

Passo 4

Como dois desses domínios são pares não ligantes e dois são ligações, a forma molecular (considerando apenas átomos) é angular (ou “bent”). Para acomodar quatro domínios eletrônicos o orbital híbrido central é do tipo \mathrm{sp^3}.

Resposta

Hibridização do Br: \mathrm{sp^3}
Geometria molecular: angular (bent)

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