Informe a hidridização do átomo central e a geometria das seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a hibridização do bromo no ânion
e a geometria da molécula. Vamos usar a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e o esqueleto de ligações baseado na estrutura de Lewis para determinar o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central e, daí, a hibridização e geometria.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência para a estrutura de Lewis:
Distribuímos esses
elétrons assim: cada ligação Br–O consome
elétrons (total de
elétrons nas duas ligações), restando
elétrons. Para completar octetos, atribuímos pares isolados:
pares em cada oxigênio (
elétrons) e colocamos os
elétrons restantes como
pares livres no bromo. Para minimizar cargas formais, fazemos uma das Br–O dupla e a outra simples, com ressonância entre as duas possibilidades.
Passo 3
Na estrutura de Lewis média (ressonante) o bromo fica com:
– ligações sigma (duas ligações simples ou uma simples e uma dupla, gerando sempre
de ligação sigma cada),
– pares isolados.
Isso dá um total de domínios eletrônicos em torno de Br, logo geometria eletrônica tetraédrica segundo VSEPR.
–
–
Isso dá um total de
Passo 4
Como dois desses domínios são pares não ligantes e dois são ligações, a forma molecular (considerando apenas átomos) é angular (ou “bent”). Para acomodar quatro domínios eletrônicos o orbital híbrido central é do tipo
.
Resposta
Hibridização do Br:
Geometria molecular: angular (bent)
Geometria molecular: angular (bent)