O que é uma interação intermolecular?
Passo 1
O que se pede: definir claramente o que é uma interação intermolecular e entender suas consequências e exemplos.
Informações dadas: nenhuma equação ou figura; a pergunta é conceitual — explicar o conceito, tipos principais, como identificá-las e por que importam.
Informações dadas: nenhuma equação ou figura; a pergunta é conceitual — explicar o conceito, tipos principais, como identificá-las e por que importam.
Passo 2
Definição básica e contraste importante.
Uma interação intermolecular é a força de atração (ou repulsão) que atua entre moléculas diferentes — ou entre moléculas e íons — fazendo com que elas se aproximem, organizem ou resistam a se separar. Diferente de uma ligação intramolecular (por exemplo, uma ligação covalente que mantém átomos juntos dentro de uma molécula), a interação intermolecular age entre unidades completas (moléculas, íons) e não dentro delas.
Exemplo simples para fixar: a molécula de água mantém seus átomos H–O por ligações covalentes (intramolecular). Já a forma como uma molécula de água “gruda” em outra molécula de água é por interações intermoleculares (principalmente ligações de hidrogênio).
Uma interação intermolecular é a força de atração (ou repulsão) que atua entre moléculas diferentes — ou entre moléculas e íons — fazendo com que elas se aproximem, organizem ou resistam a se separar. Diferente de uma ligação intramolecular (por exemplo, uma ligação covalente que mantém átomos juntos dentro de uma molécula), a interação intermolecular age entre unidades completas (moléculas, íons) e não dentro delas.
Exemplo simples para fixar: a molécula de água mantém seus átomos H–O por ligações covalentes (intramolecular). Já a forma como uma molécula de água “gruda” em outra molécula de água é por interações intermoleculares (principalmente ligações de hidrogênio).
Passo 3
Por que isso importa (intuição prática).
Interações intermoleculares explicam propriedades macroscópicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, viscosidade, tensão superficial, solubilidade. Quanto mais fortes as interações intermoleculares entre as moléculas de uma substância, mais energia é necessária para separá-las e mais alto tende a ser o ponto de ebulição/fusão.
Exemplo numérico para sentir a diferença: a água ferve a enquanto o metano ferve a
. Essa grande diferença vem do fato de que a água forma ligações de hidrogênio fortes entre moléculas, e o metano interage praticamente só por forças de dispersão fracas.
Interações intermoleculares explicam propriedades macroscópicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, viscosidade, tensão superficial, solubilidade. Quanto mais fortes as interações intermoleculares entre as moléculas de uma substância, mais energia é necessária para separá-las e mais alto tende a ser o ponto de ebulição/fusão.
Exemplo numérico para sentir a diferença: a água ferve a
Passo 4
Tipos principais de interação intermolecular — descrição, quando aparecem e força relativa (intuição e exemplos)
- Forças de London (dispersão, induzido–induzido):
- O que é: flutuações instantâneas na nuvem eletrônica geram dipolos temporários; dipolos temporários induzem dipolos em moléculas vizinhas e atraem-se.
- Quando aparece: em todas as moléculas e átomos (mesmo gases nobres).
- Força: geralmente a mais fraca para pequenas moléculas, mas pode ser dominante e forte para moléculas grandes e polarizáveis.
- Exemplo: átomos de argônio, cadeias longas de hidrocarbonetos.
- Dipolo–dipolo (permanente–permanente):
- O que é: atração entre regiões parciais positivas e negativas de moléculas polares permanentes.
- Quando aparece: entre moléculas que têm dipolo permanente (diferença de eletronegatividade e geometria não cancelam o dipolo).
- Força: moderada; mais forte que dispersão em moléculas pequenas e polares.
- Exemplo: cloreto de hidrogénio gasoso (HCl) entre moléculas.
- Ligação de hidrogênio (caso especial de dipolo–dipolo):
- O que é: interação forte quando um hidrogênio ligado a N, O ou F (átomo muito eletronegativo) aproxima-se do par de elétrons não ligado de outro N, O ou F.
- Quando aparece: exige um doador (H ligado a N/O/F) e um aceitador (par de elétrons em N/O/F).
- Força: tipicamente grande para interações intermoleculares (ordem de grandeza: algumas dezenas de kJ/mol).
- Exemplo: água
água; etanol (ponto de ebulição ) vs dimetil éter (ponto de ebulição ) — mesma fórmula molecular, mas etanol faz ligações de hidrogênio intermoleculares, dimetil éter não.
- Interação íon–dipolo:
- O que é: atração entre um íon e uma molécula polar (ou seu dipolo).
- Quando aparece: dissolução de sais em solventes polares; hidratização de íons em água.
- Força: pode ser bem forte, frequentemente maior que ligações de hidrogênio dependendo da carga e do raio do íon.
- Exemplo: Na
rodeado por moléculas de água (solvatação/hidratação).
- Interações iônicas (em sólidos iônicos):
- O que é: atração eletrostática entre íons de cargas opostas; em cristais iônicos isso é o que “segura” o sólido.
- Observação: embora às vezes chamada de “ligação iônica”, em sólidos cristalinos essa atração é a interação entre partículas e, portanto, funciona como interação intermolecular/entre íons. É muito mais forte que as demais acima em geral.
Passo 5
Como reconhecer rapidamente qual interação está presente (checklist prático para prova)
- A substância tem íons (Na
, Cl , etc.)? Então pense em interações iônicas e em íon–dipolo quando houver solvente polar. - Há um hidrogênio ligado a N, O ou F? Se sim, cheque se existe um par de elétrons disponível em outra molécula — provável ligação de hidrogênio.
- A molécula é claramente polar (tem um momento dipolar permanente)? Então dipolo–dipolo pode ocorrer.
- Se nenhuma das anteriores se aplica (molécula apolar, sem H ligado a N/O/F, sem íons), então as forças de dispersão de London dominam.
Escreva isso na prova em frases curtas: ex.: “entre CH4 e CH4: interação principal = forças de dispersão (London)”; “entre H2O e H2O: interação principal = ligações de hidrogênio + dipolo–dipolo”.
Passo 6
Exemplos resolvidos, explicando passo a passo como justificar a resposta
- Água–Água:
- Observação: cada H está ligado a O (eletronegativo) e O tem pares não ligantes.
- Conclusão: formação de ligações de hidrogênio fortes entre moléculas + dipolo–dipolo + dispersão.
- Consequência prática: ponto de ebulição alto (
).
- Metano–Metano:
- Observação: CH
é apolar, não há H ligado a N/O/F. - Conclusão: interação dominante = forças de dispersão de London (muito fracas para moléculas tão pequenas).
- Consequência: ponto de ebulição muito baixo (
).
- Observação: CH
- NaCl sólido em água:
- Observação: temos íons Na
e Cl e moléculas polares de água. - Conclusão: interação íon–dipolo (água solva os íons), além de interações iônicas fortes no sólido antes da dissolução.
- Consequência: sais iônicos geralmente solúveis em solventes polares.
- Observação: temos íons Na
Passo 7
Dicas de redação e o que evitar na prova (como escrever rápido e correto)
- Seja específico: diga o tipo de interação (ex.: “ligações de hidrogênio”) e, se possível, por que (ex.: “porque há H ligado a O e O possui par de elétrons”).
- Não misture intramolecular com intermolecular: se a questão pede “interações intermoleculares”, não descreva apenas ligações covalentes internas.
- Use ordem de forças como referência: (em geral) dispersão < dipolo–dipolo < ligação de hidrogênio < interação íon–dipolo/iónica — e explique que há sobreposição e exceções dependendo do tamanho e carga.
- Se pedirem comparar pontos de ebulição ou solubilidade, explique com uma frase: “maiores interações intermoleculares → mais energia necessária para separar → maior ponto de ebulição”.
Resposta
Uma interação intermolecular é a força de atração ou repulsão que atua entre moléculas (ou entre moléculas e íons), responsável por como as partículas se agregam ou se separam e por propriedades macroscópicas como ponto de fusão, ponto de ebulição, viscosidade e solubilidade.