O iodo é mais solúvel em água ou em clorofórmio? Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta se o iodo é mais solúvel em água ou em clorofórmio. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a solubilidade e as propriedades dos solventes envolvidos: água e clorofórmio.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância (o soluto) se dissolver em outra (o solvente). E essa capacidade depende muito das características químicas tanto do soluto quanto do solvente.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os solventes: água e clorofórmio. A água é um solvente polar, o que significa que tem uma distribuição desigual de cargas elétricas, com uma extremidade mais positiva e outra mais negativa. Já o clorofórmio é um solvente menos polar, mas ainda assim possui alguma polaridade devido à presença de átomos de cloro.
Passo 4
O iodo (I₂) é uma molécula apolar, ou seja, não tem uma distribuição desigual de cargas elétricas. Geralmente, substâncias apolares se dissolvem melhor em solventes apolares ou menos polares, seguindo a regra “o semelhante dissolve o semelhante”.
Passo 5
Aplicando isso, como o iodo é apolar, ele tende a se dissolver mais facilmente em solvents menos polares. Entre água (polar) e clorofórmio (menos polar), o clorofórmio é mais compatível com o iodo, facilitando sua dissolução.
Resposta
Portanto, o iodo é mais solúvel em clorofórmio do que em água devido à maior compatibilidade de polaridade entre eles.