O íon clorito, \mathrm{ClO}_{2}^{-}, é um poderoso desinfetante, e soluções deste íon são usadas algumas vezes para desinfetar sistemas de ar condicionado em automóveis. Quais os números de oxidação do cloro e do oxigênio neste íon?

Passo 1

O enunciado pede os números de oxidação (nox) dos átomos de cloro e oxigênio no íon \mathrm{ClO}_{2}^{-}. Para resolver, vamos usar as regras de nox: em um íon, a soma algébrica dos nox de todos os átomos é igual à carga do íon.

Passo 2

Sabemos que o oxigênio em compostos (exceto peróxidos e similares) costuma ter nox igual a -2. Então, em \mathrm{ClO}_{2}^{-}, cada átomo de O tem nox -2.

Passo 3

Se chamarmos de x o nox do cloro, a soma dos nox no íon satisfaz
x + 2\cdot(-2) = -1.

Passo 4

Resolvendo para x:
x - 4 = -1
x = -1 + 4
x = +3.

Resposta

O número de oxidação do cloro em \mathrm{ClO}_{2}^{-} é +3 e o do oxigênio é -2.

Exercícios relacionados