O íon
tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:
(a) 35 e 80
(b) 38 e 83
(c) 41 e 86
(d) 45 e 80
(a) 35 e 80
(b) 38 e 83
(c) 41 e 86
(d) 45 e 80
Passo 1
O enunciado fornece e pede o seguinte:
- Dado: o íon
possui elétrons. - Dado: o mesmo íon possui
nêutrons. - Pergunta: para o átomo neutro de Y, determinar o número atômico e o número de massa, respectivamente.
Passo 2
Conceitos fundamentais (explicação didática e divertida, passo a passo):
- Número atômico: denota-se por
. É o número de prótons no núcleo de um átomo. Num átomo neutro, o número de elétrons é igual a . - Número de massa: denota-se por
. É a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo. Se é o número de nêutrons, então
- Carga de um íon: se um átomo tem
prótons e elétrons, a carga elétrica (em unidades da carga elementar) é
Exemplo simples para fixar: se um átomo neutro tem
(carbono), tem
elétrons; se ganhar 2 elétrons vira
com
elétrons no total.
Passo 3
Aplicando a relação carga ↔ elétrons para
:
- A carga do íon é
. Usando (onde é o número de elétrons do íon), temos
- Rearranjando para
:
Ou, dito de outro jeito: um íon com carga
tem
elétrons a mais que o átomo neutro.
Passo 4
Usar o dado numérico dos elétrons para achar
:
- O enunciado diz que o íon tem
elétrons, ou seja . - Pela relação
, substitui-se :
- Resolvendo para
:
Portanto o número atômico é
.
Passo 5
Calcular o número de massa
:
- Sabendo que
e , usa-se
Então o número de massa é
.
Passo 6
Verificação rápida com as alternativas (sem redundância): a alternativa que apresenta
e
é a alternativa (a).
Resposta
(a) 35 e 80