O íon \mathrm{Y}^{3-} tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:
(a) 35 e 80
(b) 38 e 83
(c) 41 e 86
(d) 45 e 80

Passo 1

O enunciado fornece e pede o seguinte:
  • Dado: o íon \mathrm{Y}^{3-} possui 38 elétrons.
  • Dado: o mesmo íon possui 45 nêutrons.
  • Pergunta: para o átomo neutro de Y, determinar o número atômico e o número de massa, respectivamente.

Passo 2

Conceitos fundamentais (explicação didática e divertida, passo a passo):
  • Número atômico: denota-se por Z. É o número de prótons no núcleo de um átomo. Num átomo neutro, o número de elétrons é igual a Z.
  • Número de massa: denota-se por A. É a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo. Se N é o número de nêutrons, então
A = Z + N.
  • Carga de um íon: se um átomo tem Z prótons e e elétrons, a carga elétrica (em unidades da carga elementar) é
\text{carga} = Z - e.
Exemplo simples para fixar: se um átomo neutro tem Z=6 (carbono), tem 6 elétrons; se ganhar 2 elétrons vira \text{C}^{2-} com 8 elétrons no total.

Passo 3

Aplicando a relação carga ↔ elétrons para \mathrm{Y}^{3-}:
  • A carga do íon é -3. Usando \text{carga} = Z - e (onde e é o número de elétrons do íon), temos
-3 = Z - e.
  • Rearranjando para e:
e = Z + 3.
Ou, dito de outro jeito: um íon com carga -3 tem 3 elétrons a mais que o átomo neutro.

Passo 4

Usar o dado numérico dos elétrons para achar Z:
  • O enunciado diz que o íon tem 38 elétrons, ou seja e = 38.
  • Pela relação e = Z + 3, substitui-se e:
38 = Z + 3.
  • Resolvendo para Z:
Z = 38 - 3 = 35.
Portanto o número atômico é \,Z=35.

Passo 5

Calcular o número de massa A:
  • Sabendo que N = 45 e Z = 35, usa-se
A = Z + N = 35 + 45 = 80.
Então o número de massa é \,A=80.

Passo 6

Verificação rápida com as alternativas (sem redundância): a alternativa que apresenta Z=35 e A=80 é a alternativa (a).

Resposta

(a) 35 e 80

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