- Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
(a) ligação covalente.
(b) ligação iônica.
(c) ligação dativa.
(d) ligação hidrogênio.
(e) forças de Van der Waals.
(a) ligação covalente.
(b) ligação iônica.
(c) ligação dativa.
(d) ligação hidrogênio.
(e) forças de Van der Waals.
Passo 1
O enunciado descreve que íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo
(IA) e do grupo
(VII A), quando aproximados sofrem forte atração e liberam grande quantidade de energia. A pergunta pede: qual é o nome dessa força de atração? As alternativas são:
(a) ligação covalente.
(b) ligação iônica.
(c) ligação dativa.
(d) ligação hidrogênio.
(e) forças de Van der Waals.
(a) ligação covalente.
(b) ligação iônica.
(c) ligação dativa.
(d) ligação hidrogênio.
(e) forças de Van der Waals.
Passo 2
Entender o que os dados do enunciado implicam: elementos do grupo
têm
elétron de valência (facilmente o perdem) e elementos do grupo
têm
elétrons de valência (tendem a ganhar
elétron). Quando um átomo do grupo
perde um elétron ele vira um cátion, por exemplo:
Quando um átomo do grupo
ganha um elétron ele vira um ânion, por exemplo:
O enunciado diz que esses íons de cargas opostas se atraem fortemente e liberam muita energia — isso significa que há formação de um sistema eletricamente estável (uma interação muito favorável energeticamente) entre o cátion e o ânion.
Passo 3
Definição clara e direta do conceito correto: a atração eletrostática entre íons de cargas opostas é chamada ligação iônica. Em palavras simples, ligação iônica ocorre quando há transferência virtual (ou efetiva) de elétrons de um átomo para outro, formando íons que se atraem por forças elétricas.
Passo 4
Explicação física da força envolvida (fórmula e significado): a força entre cargas elétricas segue a lei de Coulomb:
onde
é a intensidade da força,
é uma constante,
e
são as cargas elétricas (por exemplo
e
) e
é a distância entre os centros das cargas. Quanto maior o produto
e quanto menor
, mais forte é a atração. Ao formarem um sólido iônico (como
), muitos íons se organizam em rede cristalina e, ao se aproximarem, liberam energia chamada energia reticular — é essa grande liberação de energia que o enunciado menciona.
Passo 5
Comparação com as outras alternativas para eliminar confusões:
- (a) ligação covalente: envolve compartilhamento de pares de elétrons entre átomos neutros, típico entre não-metais. Não descreve a formação de íons com atração eletrostática forte.
- (c) ligação dativa (ou coordenada): é um tipo de ligação covalente em que ambos os elétrons de um par compartilhado vêm do mesmo átomo; ainda é uma ligação covalente, não uma atração entre íons formados por transferência completa de elétrons.
- (d) ligação hidrogênio: é uma interação intermolecular relativamente fraca que ocorre quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (como O, N ou F) interage com um par de elétrons livres em outro átomo; é muito mais fraca que a atração entre íons e não envolve formação de catiões e aniões simples como em sais formados por grupos
e . - (e) forças de Van der Waals: englobam forças de dispersão e dipolo induzido — são interações fracas, presentes entre moléculas neutras, e muito menores do que a atração eletrostática entre íons.
Passo 6
Aplicando tudo ao enunciado: elementos do grupo
(que perdem elétron) e do grupo
(que ganham elétron) formam cátion e ânion respectivamente; a forte atração entre esses íons e a grande liberação de energia característica da formação de uma rede iônica correspondem exatamente ao conceito de ligação iônica.
Resposta
(b)