Quais íons estão presentes na solução de KI e qual a função do eletrólito?
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Identificar quais íons estão presentes numa solução de
. - Explicar qual a função do eletrólito (ou seja, por que chamamos
de eletrólito e para que servem os íons na solução).
Informações dadas (implícitas no enunciado):
- O composto é
(iodeto de potássio) dissolvido em água, formando uma solução aquosa.
Passo 2
Escrever a reação de dissociação (o passo prático mais direto).
Quando sólido é colocado em água, as moléculas de água separam os íons formando:
Quando
Explanação didática: isso significa que cada unidade de
produz um cátion
e um ânion
. O sufixo
indica que os íons estão solvatados em água (livres para se mover).
Passo 3
Nomes e características dos íons formados.
-
: cátion potássio, íon com carga positiva. Nome comum: íon potássio. -
: ânion iodeto, íon com carga negativa. Nome comum: íon iodeto.
Detalhe importante (pegadinha comum):não é iodo molecular ; é o íon iodeto.
Passo 4
O que é um eletrólito e por que
é um eletrólito.
Definição simples e útil: eletrólito é uma substância que, dissolvida em água, produz íons móveis capazes de conduzir corrente elétrica pela solução.
Tipos rápidos:
Definição simples e útil: eletrólito é uma substância que, dissolvida em água, produz íons móveis capazes de conduzir corrente elétrica pela solução.
Tipos rápidos:
- Eletrólito forte: dissocia-se praticamente completamente em íons (ex.: compostos iônicos solúveis como
, ). - Eletrólito fraco: dissocia-se parcialmente (ex.: ácido acético).
Por que
é eletrólito forte:
-
é sal iônico formado por um metal alcalino ( ) e um haleto ( ); esses sais são muito solúveis e se dissociam quase totalmente na água, gerando muitos íons livres.
Passo 5
Funções práticas dos íons (o que o eletrólito faz na solução) — explicação passo a passo e exemplos.
- Condução elétrica: sob um campo elétrico,
migra para o eletrodo negativo e para o eletrodo positivo; essa migração de cargas permite a passagem de corrente pela solução. Ex.: em uma célula eletrolítica, sem íons móveis não há corrente. - Manter neutralidade e transportar carga: os íons equilibram localmente cargas elétricas e permitem que correntes iônicas compensem movimentos de elétrons em eletrodos.
- Função de “eletrólito de suporte” em medidas eletroquímicas: muitas vezes usa-se um sal como
ou para aumentar a condutividade sem participar das reações desejadas (são então chamados de íons espectadores). - Influência em propriedades coligativas: a presença de mais partículas (íons) altera ponto de congelamento, pressão osmótica etc. Ex.: 1 mol de
dá 2 mols de partículas iônicas, afetando mais do que um soluto não iônico. - Papel químico quando relevante:
pode agir como redutor ou participar de reações (por exemplo ser oxidado a ) — então às vezes o íon não é apenas espectador.
Passo 6
Como responder rapidamente numa prova (fórmula-resposta e um comentário curto).
- Escreva a equação de dissociação para mostrar que entendeu:
- Diga o nome dos íons: íon potássio
e íon iodeto . - Em uma frase, resuma a função: “o eletrólito fornece íons móveis que conduzem corrente elétrica e mantêm neutralidade; em muitas aplicações atua como eletrólito suporte (íons espectadores)”.
Passo 7
Exemplo numérico pequeno para fixar (faça assim na prova se te pedirem concentração).
Se a solução for em
, então a dissociação completa gera:
Se a solução for
Ou seja, cada mol de
produz um mol de cada íon.
Passo 8
Erros comuns a evitar (dicas de prova)
- Não confundir
(iodeto) com (iodo molecular). - Se a solubilidade for baixa no enunciado, não presumir dissociação completa; aqui, para sais solúveis de metais alcalinos como
, é seguro assumir dissociação completa. - Se perguntarem “que reações ocorrem”, especifique se os íons são espectadores ou se participam (depende do contexto experimental).
Resposta
O eletrólito dissocia-se completamente em íons móveis que conduzem corrente elétrica na solução; funciona como fonte de íons (e frequentemente como eletrólito de suporte/íons espectadores), além de afetar propriedades coligativas.