Quais íons estão presentes na solução de KI e qual a função do eletrólito?

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Identificar quais íons estão presentes numa solução de \mathrm{KI}.
  • Explicar qual a função do eletrólito (ou seja, por que chamamos \mathrm{KI} de eletrólito e para que servem os íons na solução).
Informações dadas (implícitas no enunciado):
  • O composto é \mathrm{KI} (iodeto de potássio) dissolvido em água, formando uma solução aquosa.

Passo 2

Escrever a reação de dissociação (o passo prático mais direto).
Quando \mathrm{KI} sólido é colocado em água, as moléculas de água separam os íons formando:
\mathrm{KI_{(s)} \longrightarrow K^{+}_{(aq)} + I^{-}_{(aq)}}
Explanação didática: isso significa que cada unidade de \mathrm{KI} produz um cátion \mathrm{K^{+}} e um ânion \mathrm{I^{-}}. O sufixo (aq) indica que os íons estão solvatados em água (livres para se mover).

Passo 3

Nomes e características dos íons formados.
  • \mathrm{K^{+}}: cátion potássio, íon com carga positiva. Nome comum: íon potássio.
  • \mathrm{I^{-}}: ânion iodeto, íon com carga negativa. Nome comum: íon iodeto.
    Detalhe importante (pegadinha comum): \mathrm{I^{-}} não é iodo molecular \mathrm{I_2}; \mathrm{I^{-}} é o íon iodeto.

Passo 4

O que é um eletrólito e por que \mathrm{KI} é um eletrólito.
Definição simples e útil: eletrólito é uma substância que, dissolvida em água, produz íons móveis capazes de conduzir corrente elétrica pela solução.
Tipos rápidos:
  • Eletrólito forte: dissocia-se praticamente completamente em íons (ex.: compostos iônicos solúveis como \mathrm{KI}, \mathrm{NaCl}).
  • Eletrólito fraco: dissocia-se parcialmente (ex.: ácido acético).
Por que \mathrm{KI} é eletrólito forte:
  • \mathrm{KI} é sal iônico formado por um metal alcalino ( \mathrm{K}) e um haleto ( \mathrm{I}); esses sais são muito solúveis e se dissociam quase totalmente na água, gerando muitos íons livres.

Passo 5

Funções práticas dos íons (o que o eletrólito faz na solução) — explicação passo a passo e exemplos.
  1. Condução elétrica: sob um campo elétrico, \mathrm{K^{+}} migra para o eletrodo negativo e \mathrm{I^{-}} para o eletrodo positivo; essa migração de cargas permite a passagem de corrente pela solução. Ex.: em uma célula eletrolítica, sem íons móveis não há corrente.
  2. Manter neutralidade e transportar carga: os íons equilibram localmente cargas elétricas e permitem que correntes iônicas compensem movimentos de elétrons em eletrodos.
  3. Função de “eletrólito de suporte” em medidas eletroquímicas: muitas vezes usa-se um sal como \mathrm{KI} ou \mathrm{KCl} para aumentar a condutividade sem participar das reações desejadas (são então chamados de íons espectadores).
  4. Influência em propriedades coligativas: a presença de mais partículas (íons) altera ponto de congelamento, pressão osmótica etc. Ex.: 1 mol de \mathrm{KI} dá 2 mols de partículas iônicas, afetando mais do que um soluto não iônico.
  5. Papel químico quando relevante: \mathrm{I^{-}} pode agir como redutor ou participar de reações (por exemplo ser oxidado a \mathrm{I_2}) — então às vezes o íon não é apenas espectador.

Passo 6

Como responder rapidamente numa prova (fórmula-resposta e um comentário curto).
  • Escreva a equação de dissociação para mostrar que entendeu:
\mathrm{KI_{(s)} \longrightarrow K^{+}_{(aq)} + I^{-}_{(aq)}}
  • Diga o nome dos íons: íon potássio \mathrm{K^{+}} e íon iodeto \mathrm{I^{-}}.
  • Em uma frase, resuma a função: “o eletrólito fornece íons móveis que conduzem corrente elétrica e mantêm neutralidade; em muitas aplicações atua como eletrólito suporte (íons espectadores)”.

Passo 7

Exemplo numérico pequeno para fixar (faça assim na prova se te pedirem concentração).
Se a solução for \mathrm{0,1\\ M} em \mathrm{KI}, então a dissociação completa gera:
[\mathrm{K^{+}}]=0,1\\ \mathrm{M},\qquad [\mathrm{I^{-}}]=0,1\\ \mathrm{M}.
Ou seja, cada mol de \mathrm{KI} produz um mol de cada íon.

Passo 8

Erros comuns a evitar (dicas de prova)
  • Não confundir \mathrm{I^{-}} (iodeto) com \mathrm{I_2} (iodo molecular).
  • Se a solubilidade for baixa no enunciado, não presumir dissociação completa; aqui, para sais solúveis de metais alcalinos como \mathrm{K}, é seguro assumir dissociação completa.
  • Se perguntarem “que reações ocorrem”, especifique se os íons são espectadores ou se participam (depende do contexto experimental).

Resposta

\mathrm{K^{+}} e \mathrm{I^{-}}
O eletrólito dissocia-se completamente em íons móveis que conduzem corrente elétrica na solução; funciona como fonte de íons (e frequentemente como eletrólito de suporte/íons espectadores), além de afetar propriedades coligativas.

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