Qual dos íons a seguir é reduzido mais facilmente?
a) \quad \mathrm{Cu}(\mathrm{aq})
b) \quad \mathrm{Ag}(\mathrm{aq})
c) \quad \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})
d) \quad \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{aq})
e) \quad \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pergunta qual íon da lista é reduzido mais facilmente. Em eletroquímica, isso equivale a dizer qual meia-reação de redução tem o maior potencial-padrão E^\circ. Quanto mais positivo for E^\circ, mais fácil é a redução do íon correspondente.

Passo 2

Para cada íon, escrevemos a meia-reação de redução padrão e seu potencial-padrão:
\mathrm{Ag}^+ + e^- \longrightarrow \mathrm{Ag}, \quad E^\circ = +0,80\text{ V}
\mathrm{Cu}^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow \mathrm{Cu}, \quad E^\circ = +0,34\text{ V}
\mathrm{Fe}^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow \mathrm{Fe}, \quad E^\circ = -0,44\text{ V}
\mathrm{Zn}^{2+} + 2\,e^- \longrightarrow \mathrm{Zn}, \quad E^\circ = -0,76\text{ V}
\mathrm{Al}^{3+} + 3\,e^- \longrightarrow \mathrm{Al}, \quad E^\circ = -1,66\text{ V}

Passo 3

Comparando os valores de E^\circ, vemos que a reação com \mathrm{Ag}^+ possui o maior potencial-padrão ( +0,80\text{ V}). Logo, \mathrm{Ag}^+ é o íon que se reduz mais facilmente.

Resposta

b) \mathrm{Ag}(\mathrm{aq})

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