(Ita 2016) Quantidades iguais de
e
foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura
, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que a produção de
, cuja pressão parcial foi de
. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.
a) 0,295
b) 0,350
c) 0,490
d) 0,590
a) 0,295
b) 0,350
c) 0,490
d) 0,590
Passo 1
O enunciado trata da reação de equilíbrio
com quantidades iniciais iguais de
e
em um recipiente a
de modo que a pressão total inicial seja
bar. Foi medida a pressão parcial de
no equilíbrio,
kPa. Queremos determinar a constante de equilíbrio em termos de pressão,
.
Passo 2
Como havia quantidades iguais de
e
e a pressão total inicial vale
bar, cada um dava
Passo 3
Montamos a tabela ICE em termos de pressões (em bar):
- Inicial: ,
,
.
- Variação: consumimos de cada reagente e formamos
de HI.
- No equilíbrio:
- Inicial:
- Variação: consumimos
- No equilíbrio:
Passo 4
As pressões de
e
no equilíbrio são
Passo 5
A constante
para
é
Resposta
b) 0,350