Julgue as afirmações a seguir colocando
se forem verdadeiras e (F) se forem falsas.
II. Referente as reações endotérmicas:
c) ( ) Apresenta
positivo.
II. Referente as reações endotérmicas:
c) ( ) Apresenta
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra julgar se a afirmação sobre reações endotérmicas é verdadeira ou falsa. O assunto é Termoquímica, mais especificamente entalpia (ΔH). Pra resolver, a gente vai precisar entender o que é entalpia e como ela se comporta em reações endotérmicas.
Passo 2
Primeiro, o que é entalpia (ΔH)?
– Entalpia é uma grandeza que mede a quantidade de energia (na forma de calor) trocada com o ambiente numa reação química a pressão constante.
– Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação libera calor (exotérmica).
– Se ΔH for positivo (ΔH > 0), a reação absorve calor (endotérmica).
– Entalpia é uma grandeza que mede a quantidade de energia (na forma de calor) trocada com o ambiente numa reação química a pressão constante.
– Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação libera calor (exotérmica).
– Se ΔH for positivo (ΔH > 0), a reação absorve calor (endotérmica).
Passo 3
Agora, a gente precisa lembrar do que é uma reação endotérmica:
– Endotérmica = “ento” (dentro) + “térmica” (calor).
– Ou seja, o sistema absorve calor do ambiente durante a reação.
– Logo, para absorver calor, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, resultando em ΔH positivo.
– Endotérmica = “ento” (dentro) + “térmica” (calor).
– Ou seja, o sistema absorve calor do ambiente durante a reação.
– Logo, para absorver calor, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, resultando em ΔH positivo.
Passo 4
Aplicando isso à afirmação:
“Referente às reações endotérmicas: apresenta ΔH positivo.”
– Como vimos, reação endotérmica absorve calor ⇒ ΔH > 0.
– Portanto, a afirmação está correta.
“Referente às reações endotérmicas: apresenta ΔH positivo.”
– Como vimos, reação endotérmica absorve calor ⇒ ΔH > 0.
– Portanto, a afirmação está correta.
Resposta
(V)