Julgue as afirmativas abaixo como verdadeiras ou falsas. Justifique as falsas.
( ) O íon [NO2] apresenta arranjo eletrônico de trigonal plana e geometria angular.

Passo 1

Beleza, galera! A gente tem aqui uma afirmação sobre química: o íon [NO2]^- tem um arranjo eletrônico de trigonal plana e uma geometria angular. Vamos usar conceitos de química, especialmente a Teoria VSEPR, pra verificar se essa afirmação é verdadeira ou falsa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é arranjo eletrônico e geometria molecular. O arranjo eletrônico considera todas as regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central, que incluem ligações e pares de elétrons livres. Já a geometria molecular foca apenas na disposição dos átomos ligados, ignorando os pares livres.

Passo 3

Agora, vamos analisar o íon [NO2]^-:
  1. Contagem de elétrons de valência: O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6. Como temos um íon com carga -1, somamos um elétron extra. Então, total:
    5 (N) + 2 times 6 (O) + 1 (carga) = 18 elétrons de valência éê
  2. Distribuição dos elétrons: Distribuímos esses elétrons ao redor do átomo central (N). Cada ligação N-O usa 2 elétrons, totalizando 4 elétrons para as duas ligações. Restam 14 elétrons, que formam pares livres nos oxigênios.
  3. Regiões de densidade eletrônica: No átomo de nitrogênio, temos:
    • 2 ligações N-O
    • 1 par de elétrons livre
    Isso dá um total de 3 regiões de densidade eletrônica.

Passo 4

De acordo com a Teoria VSEPR, 3 regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central resultam em uma arranjo eletrônico trigonal planar. Isso porque as três regiões se posicionam nos vértices de um triângulo para minimizar a repulsão.

Passo 5

Agora, para a geometria molecular, consideramos apenas as ligações. Como há um par de elétrons livre, a forma não é perfeitamente trigonal plana. O arranjo final fica com dois átomos de oxigênio e um par de elétrons livre, resultando em uma geometria angular (também conhecida como “dobradinha” ou “bent”).

Resposta

A afirmação é verdadeira. O íon [NO2]^- possui um arranjo eletrônico de trigonal plana e uma geometria molecular angular.

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