Julgue as afirmativas abaixo como verdadeiras ou falsas. Justifique as falsas.
( ) O íon
apresenta arranjo eletrônico de trigonal plana e geometria angular.
( ) O íon
Passo 1
Beleza, galera! A gente tem aqui uma afirmação sobre química: o íon
tem um arranjo eletrônico de trigonal plana e uma geometria angular. Vamos usar conceitos de química, especialmente a Teoria VSEPR, pra verificar se essa afirmação é verdadeira ou falsa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é arranjo eletrônico e geometria molecular. O arranjo eletrônico considera todas as regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central, que incluem ligações e pares de elétrons livres. Já a geometria molecular foca apenas na disposição dos átomos ligados, ignorando os pares livres.
Passo 3
Agora, vamos analisar o íon
:
-
Contagem de elétrons de valência: O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6. Como temos um íon com carga -1, somamos um elétron extra. Então, total:
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Distribuição dos elétrons: Distribuímos esses elétrons ao redor do átomo central (N). Cada ligação N-O usa 2 elétrons, totalizando 4 elétrons para as duas ligações. Restam 14 elétrons, que formam pares livres nos oxigênios.
-
Regiões de densidade eletrônica: No átomo de nitrogênio, temos:
- 2 ligações N-O
- 1 par de elétrons livre
Isso dá um total de 3 regiões de densidade eletrônica.
Passo 4
De acordo com a Teoria VSEPR, 3 regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central resultam em uma arranjo eletrônico trigonal planar. Isso porque as três regiões se posicionam nos vértices de um triângulo para minimizar a repulsão.
Passo 5
Agora, para a geometria molecular, consideramos apenas as ligações. Como há um par de elétrons livre, a forma não é perfeitamente trigonal plana. O arranjo final fica com dois átomos de oxigênio e um par de elétrons livre, resultando em uma geometria angular (também conhecida como “dobradinha” ou “bent”).
Resposta
A afirmação é verdadeira. O íon
possui um arranjo eletrônico de trigonal plana e uma geometria molecular angular.