Koloque as seguintes espécies em ordem crescente de ponto de ebulição: BaCl2, H2, CO, HF e Ne. Justifique sua resposta com base nas forças intermoleculares predominantes em cada substância. (0,8 pt)

Passo 1

Beleza, então a gente precisa colocar as espécies BaCl2, H2, CO, HF e Ne em ordem crescente de ponto de ebulição. Pra fazer isso, vamos precisar entender as forças intermoleculares que atuam em cada uma delas, que é o conteúdo principal aqui.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as forças intermoleculares presentes em cada substância:
  • BaCl2: É um composto iônico, então as forças predominantes são as ligação iônica.
  • H2: É uma molécula apolar, então as únicas forças presentes são as forças de dispersão de London.
  • CO: É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o C e o O, então tem forças dipolo-dipolo além das forças de London.
  • HF: É uma molécula polar com a capacidade de formar ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares muito fortes.
  • Ne: É um gás nobre, então suas únicas forças são as forças de dispersão de London.

Passo 3

Agora, vamos lembrar como essas forças se comparam em termos de intensidade:
  • Ligações iônicas são geralmente as mais fortes.
  • Ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo.
  • Forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão de London.
  • Entre as forças de dispersão de London, quanto maior a molécula (ou o peso molecular), mais fortes elas são.

Passo 4

Com base nisso, vamos ordenar as substâncias:
  1. H2: Apenas forças de dispersão de London e é uma molécula muito leve, então tem o ponto de ebulição mais baixo.
  2. Ne: Também só tem forças de dispersão de London, mas sendo um átomo de gás nobre mais pesado que H2, tem um ponto de ebulição um pouco maior que o da água.
  3. CO: Possui forças dipolo-dipolo além das forças de dispersão, então tem um ponto de ebulição maior que H2 e Ne.
  4. HF: Tem ligações de hidrogênio, o que eleva bastante o ponto de ebulição em comparação com as anteriores.
  5. BaCl2: Como é um composto iônico, tem o ponto de ebulição mais alto entre todas.

Resposta

A ordem crescente de ponto de ebulição é: H2 < Ne < CO < HF < BaCl2.

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