Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique as que são verdadeiras e falsas. Justifique todas as afirmativas que considerar falsas.
( ) A experiência de Rutherford evidenciou a presença de um núcleo pequeno e denso nos átomos da folha de ouro.
( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron foi primeiramente proposta por Rutherford.
( ) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
( ) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
( ) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

Passo 1

O enunciado pede para a gente analisar cinco afirmações sobre modelos atômicos e decidir se cada uma é verdadeira ou falsa. Sempre que for falsa, a gente explica o porquê. O conteúdo aqui envolve principalmente o modelo de Dalton, de Rutherford e o de órbitas definidas de elétrons (que é do Bohr). Para resolver, vamos precisar lembrar os postulados principais de cada modelo e o que eles explicam (ou deixam de explicar).

Passo 2

( ) A experiência de Rutherford evidenciou a presença de um núcleo pequeno e denso nos átomos da folha de ouro.
Isso é VERDADEIRO.
Teoria aplicada: no experimento de Rutherford, partículas alfa eram disparadas contra uma lâmina de ouro. A maioria passou direto, mas algumas foram fortemente desviadas — indicando um núcleo muito pequeno e de carga positiva concentrada.

Passo 3

( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron foi primeiramente proposta por Rutherford.
Isso é FALSO.
Justificativa: Rutherford só propôs que havia um núcleo + elétrons em volta, mas não falou em órbitas bem definidas. Quem propôs órbitas estacionárias (com quantização de energia) foi Niels Bohr, em 1913. Rutherford continuava com elétrons “orbitando” de modo clássico, sem quantização.

Passo 4

( ) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
Isso é VERDADEIRO.
Teoria aplicada: no modelo de núcleo, as partículas alfa que passam muito perto desse núcleo positivo são fortemente repelidas e desviadas, o que casa exatamente com a observação experimental.

Passo 5

( ) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
Isso é FALSO.
Justificativa: John Dalton (início do século XIX) só explicava a matéria em termos de átomos indivisíveis formando compostos, leis das proporções definidas, etc. Ele não tinha ideia de elétrons livres ou ionização que geram condução elétrica em gases; isso só veio com modelos posteriores (Thomson, Sommerfeld, etc.) e com a teoria eletromagnética.

Passo 6

( ) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
Isso é VERDADEIRO.
Teoria aplicada: a Lei das Proporções Definidas de Dalton afirma justamente que, num dado composto, a razão das massas dos elementos é fixa e invariável, pois os átomos se combinam em proporções inteiras e constantes.

Resposta

  1. Verdadeira
  2. Falsa
  3. Verdadeira
  4. Falsa
  5. Verdadeira

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