1. O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
    Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
    (a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
    (b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
    (c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
    (d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos.
    (e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.

Passo 1

O enunciado diz que o leite materno contém compostos orgânicos (proteínas, gorduras, açúcares) que têm como característica principal ligações covalentes, e que o mineral (fosfato de cálcio) apresenta também ligação iônica. A tarefa é assinalar a alternativa que apresenta, respectivamente, a definição correta de ligação covalente e de ligação iônica.
Informações relevantes fornecidas:
  • Compostos orgânicos mencionados no enunciado são associados a ligações covalentes.
  • O mineral (fosfato de cálcio) é associado a ligações iônicas.
    O que é pedido: escolher entre as alternativas (a)–(e) a que dá as definições corretas, na ordem (covalente, iônica).

Passo 2

O que é ligação covalente? Explicação simples e didática:
  • Ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons para completar suas camadas eletrônicas e atingir maior estabilidade.
  • Em termos concretos: cada átomo “contribui” com pelo menos um elétron para formar o par eletrônico compartilhado; esse par fica mais associado entre os dois núcleos e mantém os átomos unidos formando uma molécula.
  • Exemplos fáceis de visualizar: a molécula de hidrogênio H_2 (dois H compartilham um par de elétrons), a molécula de metano CH_4 (C forma quatro ligações covalentes com quatro H).
  • Observação prática: a ligação covalente não é exclusiva de compostos orgânicos — muitos compostos inorgânicos (por exemplo, CO_2, SO_2) também têm ligações covalentes.

Passo 3

O que é ligação iônica? Explicação simples e didática:
  • Ligação iônica ocorre quando um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo; como resultado, formam-se íons com cargas opostas (cátion positivo e ânion negativo) que se atraem por força eletrostática.
  • Em termos concretos: um metal de baixa eletronegatividade tende a perder elétrons e virar cation; um não-metal de alta eletronegatividade tende a ganhar elétrons e virar ânion; a atração entre essas cargas forma um retículo iônico ou composto iônico.
  • Exemplo clássico: cloreto de sódio NaCl. O sódio perde um elétron e vira Na^+; o cloro ganha esse elétron e vira Cl^-; a atração eletrostática entre Na^+ e Cl^- mantém o sólido unido. No caso do fosfato de cálcio, há íons Ca^{2+} e íons PO_4^{3-} formando um composto iônico/reticulado.

Passo 4

Comparação prática (curto e direto) para identificar a alternativa correta:
  • A característica-chave da ligação covalente: compartilhamento de elétrons.
  • A característica-chave da ligação iônica: transferência de elétrons (formação de íons) seguida de atração eletrostática.
    Memorizando: covalente = compartilhar; iônica = transferir.

Passo 5

Análise das alternativas (eliminando as incorretas) com explicação curta:
  • (a) “A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.” → falsa, porque muitas substâncias inorgânicas têm ligações covalentes (ex.: CO_2). Eliminar.
  • (b) “A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.” → invertido e incorreto: covalente é compartilhamento (não transferência) e a descrição dada para iônica é a de uma ligação covalente (spin oposto refere-se ao pareamento de elétrons em uma ligação covalente). Eliminar.
  • (c) “A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.” → impreciso e enganoso: ambas envolvem forças elétricas, mas a descrição não capta o mecanismo essencial (compartilhamento vs. transferência). “Separação de cargas” não define corretamente a formação de íons como causa da ligação iônica. Eliminar.
  • (d) “A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos.” → vago e incorreto: ligação iônica forma retículos iônicos ou compostos iônicos, não é corretamente descrita como “complexos químicos”; além disso, definir covalente apenas como “união em moléculas” não distingue o mecanismo eletrônico. Eliminar.
  • (e) “A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.” → corresponde exatamente às definições corretas e claras que vimos. Esta alternativa descreve corretamente os mecanismos fundamentais.

Passo 6

Conceito de eletronegatividade (complemento didático, útil na prova):
  • A tendência de um átomo de atrair elétrons é medida pela eletronegatividade ( \chi). Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é grande, tende a ocorrer transferência de elétrons (caráter iônico); quando a diferença é pequena, tende a ocorrer compartilhamento (caráter covalente).
  • Exemplos de valores (aproximados): \chi_{\text{Na}}\approx0{,}9, \chi_{\text{Cl}}\approx3{,}0. A diferença grande explica o caráter iônico de NaCl. Para H ( \chi\approx2{,}1) e Cl ( \chi\approx3{,}0), a diferença é menor, resultando em uma ligação polar covalente em HCl no estado molecular.

Passo 7

Dica prática para a prova (como eliminar alternativas rapidamente):
  • Busque palavras-chave: “compartilhamento” → covalente; “transferência” ou “formação de íons” → iônica.
  • Desconfie de alternativas que trocam os mecanismos ou usam termos vagos como “atração de cargas” sem dizer como as cargas surgem.

Passo 8

Conclusão final baseada nas definições e na eliminação das demais alternativas: a alternativa que apresenta corretamente, respectivamente, a ligação covalente e a ligação iônica é a alternativa (e).

Resposta

(e)