Se uma ligação covalente fosse formada entre um átomo de nitrogênio (eletronegatividade 3.0) e um átomo de oxigênio (eletronegatividade 3.5), qual das seguintes afirmações melhor descreveria essa ligação?

Covalente apolar

Covalente polar com a carga parcial negativa localizada no átomo de oxigênio
Covalente polar com a carga parcial negativa localizada no átomo de nitrogênio
Covalente polar com a carga parcial positiva localizada no átomo de oxigênio

Passo 1

O enunciado dá duas eletronegatividades: \chi_{\text{N}} = 3,0 (nitrogênio) e \chi_{\text{O}} = 3,5 (oxigênio). Pede-se escolher qual das três afirmações melhor descreve a ligação covalente formada entre esses átomos:
  • Covalente apolar
  • Covalente polar com a carga parcial negativa localizada no átomo de oxigênio
  • Covalente polar com a carga parcial negativa localizada no átomo de nitrogênio
  • Covalente polar com a carga parcial positiva localizada no átomo de oxigênio

Passo 2

O que é eletronegatividade e por que isso importa? Eletronegatividade ( \chi) é uma medida de quanto um átomo “puxa” elétrons numa ligação química. Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente, o par de elétrons compartilhado fica deslocado em direção ao átomo mais eletronegativo. Esse deslocamento cria cargas parciais: o átomo que atrai mais os elétrons fica com uma carga parcial negativa ( \delta^-) e o outro fica com carga parcial positiva ( \delta^+). Essas cargas parciais caracterizam uma ligação covalente polar.

Passo 3

Como decidir se a ligação é apolar ou polar? Calculamos a diferença de eletronegatividade:
\Delta\chi = \left|\chi_{\text{O}} - \chi_{\text{N}}\right|.
Agora aplicamos os valores dados:
\Delta\chi = \left|3,5 - 3,0\right| = 0,5.

Passo 4

Interpretação do valor \Delta\chi: regras empíricas comuns (valores aproximados)
  • Se \Delta\chi é muito próximo de 0 (por exemplo \lesssim 0,4), a ligação tende a ser covalente apolar.
  • Se \Delta\chi está numa faixa intermediária (aprox. 0,4 até 1,7), a ligação é covalente polar.
  • Se \Delta\chi for grande (acima de \sim 1,7), a ligação tende a ter caráter iônico forte.
Como \Delta\chi = 0,5, isso cai na faixa de ligação covalente polar.

Passo 5

Qual átomo fica com carga parcial negativa? O átomo com maior eletronegatividade atrai mais densidade eletrônica e, portanto, fica com \delta^-. Aqui \chi_{\text{O}} = 3,5 é maior que \chi_{\text{N}} = 3,0, logo o oxigênio atrai mais os elétrons. Representando a ligação:
\text{N--O} \quad\text{com}\quad \text{N}^{\delta^+}\!-\!\text{O}^{\delta^-}.
Portanto, a carga parcial negativa fica no oxigênio e a parcial positiva no nitrogênio.

Passo 6

Eliminando as outras alternativas: não é covalente apolar porque \Delta\chi = 0,5 não é próximo de zero; não é covalente polar com carga negativa no nitrogênio porque o nitrogênio tem menor eletronegatividade; e a opção que diz que o oxigênio teria carga parcial positiva é contrária ao fato de o oxigênio ser mais eletronegativo.

Resposta

Covalente polar com a carga parcial negativa localizada no átomo de oxigênio

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