As ligações químicas são a base para o entendimento de como as reações ocorrem. Utilizando seus conhecimentos, respondam as questões. Justifique quando necessário.
b) Quais os tipos de ligações? Conceitue e exemplifique cada uma.
b) Quais os tipos de ligações? Conceitue e exemplifique cada uma.
Passo 1
Beleza, temos o item b) que pede: “Quais os tipos de ligações? Conceitue e exemplifique cada uma.” Isso é química geral, mais especificamente ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender o que é cada ligação (iônica, covalente e metálica), como elas se formam (transferência ou compartilhamento de elétrons etc.) e dar um exemplo prático em fórmula química (em LaTeX mesmo).
Passo 2
Ligação iônica
Teoria aplicada: diferença de eletronegatividade grande entre os átomos faz com que um átomo “roube” elétrons do outro, formando íons positivos e negativos que se atraem.
Como funciona:
Teoria aplicada: diferença de eletronegatividade grande entre os átomos faz com que um átomo “roube” elétrons do outro, formando íons positivos e negativos que se atraem.
Como funciona:
- Um átomo com baixa eletronegatividade (ex: Na, que tem 1 elétron na camada de valência) perde esse elétron e vira cátion (
). - Outro átomo com alta eletronegatividade (ex: Cl, que precisa de 1 elétron para preencher a camada) ganha esse elétron e vira ânion (
). - A atração eletrostática entre
e cria a ligação iônica.
Exemplo: NaCl
Passo 3
Ligação covalente
Teoria aplicada: quando dois átomos têm eletronegatividades próximas, eles compartilham pares de elétrons para preencher as camadas de valência.
Tipos:
Teoria aplicada: quando dois átomos têm eletronegatividades próximas, eles compartilham pares de elétrons para preencher as camadas de valência.
Tipos:
- Covalente apolar: compartilhamento igual (diferença de eletronegatividade ≈ 0). Ex:
ou . - Covalente polar: compartilhamento desigual (diferença moderada de eletronegatividade), criando polos parcial + e –, ex:
ou .
Exemplo simples apolar:
Exemplo polar:
Passo 4
Ligação metálica
Teoria aplicada: em metais, os átomos doam seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” que fica livre para se mover entre os cátions metálicos. Isso explica a condução elétrica e o brilho dos metais.
Como funciona:
Teoria aplicada: em metais, os átomos doam seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” que fica livre para se mover entre os cátions metálicos. Isso explica a condução elétrica e o brilho dos metais.
Como funciona:
- Cada átomo metálico vira um cátion.
- Os elétrons livres formam um “mar” que une todos os cátions.
Exemplo: ferro puro
esses elétrons livres permitem que a estrutura metálica se mantenha e conduza corrente.
Resposta
Os três tipos principais de ligações químicas são:
- Iônica – transferência de elétrons e atração entre íons (ex:
). - Covalente – compartilhamento de elétrons (apolar em
ou polar em ). - Metálica – “mar de elétrons” em torno de cátions metálicos (ex: ferro, cobre).