As ligações químicas são a base para o entendimento de como as reações ocorrem. Utilizando seus conhecimentos, respondam as questões. Justifique quando necessário. (3,0)
b) Quais os tipos de ligações? Conceitue e exemplifique cada uma.

Passo 1

Beleza, temos o item b) que pede: “Quais os tipos de ligações? Conceitue e exemplifique cada uma.” Isso é química geral, mais especificamente ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender o que é cada ligação (iônica, covalente e metálica), como elas se formam (transferência ou compartilhamento de elétrons etc.) e dar um exemplo prático em fórmula química (em LaTeX mesmo).

Passo 2

Ligação iônica
Teoria aplicada: diferença de eletronegatividade grande entre os átomos faz com que um átomo “roube” elétrons do outro, formando íons positivos e negativos que se atraem.
Como funciona:
  1. Um átomo com baixa eletronegatividade (ex: Na, que tem 1 elétron na camada de valência) perde esse elétron e vira cátion ( Na + Cl ;longrightarrow; Na^+ + Cl^- ;longrightarrow; NaCl ).
  2. Outro átomo com alta eletronegatividade (ex: Cl, que precisa de 1 elétron para preencher a camada) ganha esse elétron e vira ânion ( ).
  3. A atração eletrostática entre e cria a ligação iônica.
    Exemplo: NaCl

Passo 3

Ligação covalente
Teoria aplicada: quando dois átomos têm eletronegatividades próximas, eles compartilham pares de elétrons para preencher as camadas de valência.
Tipos:
  • Covalente apolar: compartilhamento igual (diferença de eletronegatividade ≈ 0). Ex: H + H ;longrightarrow; H2 ou H + Cl ;longrightarrow; HCl .
  • Covalente polar: compartilhamento desigual (diferença moderada de eletronegatividade), criando polos parcial + e –, ex: ou .
    Exemplo simples apolar:
Exemplo polar:

Passo 4

Ligação metálica
Teoria aplicada: em metais, os átomos doam seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” que fica livre para se mover entre os cátions metálicos. Isso explica a condução elétrica e o brilho dos metais.
Como funciona:
  1. Cada átomo metálico vira um cátion.
  2. Os elétrons livres formam um “mar” que une todos os cátions.
    Exemplo: ferro puro
Fe ;longrightarrow; Fe^2+ + 2,e^-
esses elétrons livres permitem que a estrutura metálica se mantenha e conduza corrente.

Resposta

Os três tipos principais de ligações químicas são:
  1. Iônica – transferência de elétrons e atração entre íons (ex: ).
  2. Covalente – compartilhamento de elétrons (apolar em ou polar em ).
  3. Metálica – “mar de elétrons” em torno de cátions metálicos (ex: ferro, cobre).

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