Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10 % em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas: Rh=103 e Pt=195) Resp.:0,9 g; 2,77 x 100.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma liga de platina (Pt) e ródio (Rh) que pesa 1 grama. Sabemos que 10% dessa massa é ródio, então o restante, que é 90%, é platina. O conteúdo envolve conceitos de porcentagem em massa e quantidade de matéria. Para resolver, vamos calcular a massa de platina e depois descobrir quantos átomos de platina temos nessa massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de cada metal na liga. Como 10% é ródio, temos:
Massa de Rh = 10% times 1,g = 0,1,g
E a massa de platina será:
Massa de Pt = 90% times 1,g = 0,9,g

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de platina temos em 0,9 gramas. A massa molar da platina (Pt) é 195 g/mol. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar = 0,9,g195,g/mol approx 0,004615,mol ú

Passo 4

Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente Número de átomos de Pt = 0,004615,mol times 6,022 times 10^23,átomos/mol approx 2,77 times 10^21,átomos átomos/mol. Multiplicamos pelo número de mols que calculamos:
úááá

Resposta

A massa de platina na liga é e o número de átomos de platina é aproximadamente átomos.

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