As ligas metálicas são desenvolvidas como alternativa à utilização de alguns metais, uma vez que, elas apresentam características que os metais puros năo possuem e por isso são produzidas industrialmente e largamente aplicadas no cotidiano. Um bom exemplo disso é o latão, uma liga metálica composta pela junçăo de átomos de cobre (Cu) e zinco (Zn). Determine a porcentagem atómica de uma liga composta por 43 Kg de Cu e 12 Kg de Zn . Considere que
e
.
a.
Cu e
.
b.
Cue
Zn.
c.
e
.
d.
Cu e
Zn.
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem atômica da liga formada por cobre e zinco. Dados fornecidos:
Queremos a porcentagem atômica de cada elemento na liga (ou seja, % em mols).
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicação didática):
- A unidade “mol” relaciona quantidade de matéria com massa através da massa molar (massa por mol).
- Para obter o número de mols de um elemento usamos a fórmula
onde
é o número de mols,
é a massa (em
) e
é a massa atômica ou massa molar (em
).
- A porcentagem atômica (porcentagem em mols) de um elemento é
Aqui
.
Passo 3
Primeiro convertemos as massas de kg para g (porque as massas molares estão em
):
Passo 4
Calcular o número de mols de cobre usando
.
Agora a divisão:
(Arredondei mais adiante quando necessário; aqui mantenho casas extras para precisão.)
Passo 5
Calcular o número de mols de zinco:
Fazendo a divisão:
Passo 6
Calcular o total de mols:
Passo 7
Calcular a porcentagem atômica de cada elemento usando
Substituindo os números:
Verificação rápida:
(arredondando), então faz sentido.
Resposta
(a)
Cu e
Zn.