2- O magnésio tem três isótopos com massas 24,25 e 26 .
a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles.
b) Quantos nêutrons existem no nuclídeo de cada um desses isótopos?.

Passo 1

O enunciado diz que o magnésio tem três isótopos com números de massa 24, 25 e 26. Precisamos (a) escrever o símbolo químico completo de cada isótopo e (b) determinar quantos nêutrons há em cada nuclídeo. Para isso vamos usar o número atômico do magnésio, que é Z=12, e a relação
N = A - Z
onde A é o número de massa e N o número de nêutrons.

Passo 2

Escrevendo a notação completa \prescript{A}{Z}{\mathrm{Mg}} para cada isótopo:
{}^{24}_{12}\mathrm{Mg},\quad {}^{25}_{12}\mathrm{Mg},\quad {}^{26}_{12}\mathrm{Mg}.

Passo 3

Calculando o número de nêutrons em cada caso pelo fato de N = A - Z:
Para {}^{24}_{12}\mathrm{Mg}:
N = 24 - 12 = 12.
Para {}^{25}_{12}\mathrm{Mg}:
N = 25 - 12 = 13.
Para {}^{26}_{12}\mathrm{Mg}:
N = 26 - 12 = 14.

Resposta

(a) {}^{24}_{12}\mathrm{Mg},\; {}^{25}_{12}\mathrm{Mg},\; {}^{26}_{12}\mathrm{Mg}.
(b) Número de nêutrons: para {}^{24}_{12}\mathrm{Mg} é 12, para {}^{25}_{12}\mathrm{Mg} é 13 e para {}^{26}_{12}\mathrm{Mg} é 14.

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