Qual é o maior número de mols de moléculas de cada compostos que pode ser formado a partir de 0,498 mol de carbono? (a) CH4, (b) C4 H8, © C4 H10, (d) C2 H6, (e) C6 H8.

Passo 1

O enunciado pede para descobrir, a partir de 0,498 mol de átomos de carbono, qual o máximo de mols de cada uma das cinco moléculas que a gente consegue formar: CH₄, C₄H₈, C₄H₁₀, C₂H₆ e C₆H₈.
Conteúdo: estequiometria básica – relação entre mols de átomos e mols de moléculas com base na quantidade de átomos de C em cada fórmula.
O que vamos usar:
  • Saber quantos átomos de carbono tem cada molécula.
  • Dividir os 0,498 mol de C pelo número de C por molécula.

Passo 2

Para CH₄:
Cada molécula de CH₄ tem 1 átomo de carbono.
Logo, cada mol de CH₄ “gasta” 1 mol de C.
Mols de CH₄ = (0,498 mol de C) ÷ (1 mol C/mol CH₄)
=0,498 mol CH4

Passo 3

Para C₄H₈:
Cada molécula de C₄H₈ tem 4 átomos de carbono.
Mols de C₄H₈ = (0,498 mol de C) ÷ (4 mol C/mol C₄H₈)
=0,498 ÷ 4 = 0,1245 mol C4H8

Passo 4

Para C₄H₁₀:
Também 4 átomos de C por molécula.
Mols de C₄H₁₀ = (0,498) ÷ 4
=0,1245 mol C4H10

Passo 5

Para C₂H₆:
2 átomos de C por molécula.
Mols de C₂H₆ = (0,498) ÷ 2
=0,249 mol C2H6

Passo 6

Para C₆H₈:
6 átomos de C por molécula.
Mols de C₆H₈ = (0,498) ÷ 6
=0,083 mol C6H8

Resposta

(a) 0,498 mol CH₄
(b) 0,1245 mol C₄H₈
© 0,1245 mol C₄H₁₀
(d) 0,249 mol C₂H₆
(e) 0,083 mol C₆H₈

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