A maioria dos não-metais, em comparação com os metais, possui:
a) Baixa afinidade eletrônica.
b) Alta condutividade térmica.
c) Altas energias de ionização.
d) Grande facilidade em formar cátions.
a) Baixa afinidade eletrônica.
b) Alta condutividade térmica.
c) Altas energias de ionização.
d) Grande facilidade em formar cátions.
Passo 1
O enunciado pergunta: comparando a maioria dos não-metais com os metais, qual das alternativas a seguir é verdadeira?
- a) Baixa afinidade eletrônica.
- b) Alta condutividade térmica.
- c) Altas energias de ionização.
- d) Grande facilidade em formar cátions.
Vou listar claramente o que é pedido: escolher a alternativa que descreve corretamente uma característica típica dos não-metais em comparação com os metais.
Passo 2
Entender o que é “afinidade eletrônica” antes de julgar a alternativa (a).
- Afinidade eletrônica é a energia liberada (ou absorvida) quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron e forma um íon negativo. Em palavras simples: é a tendência do átomo de ganhar um elétron.
- Quando um átomo libera energia ao ganhar um elétron, diz-se que tem afinidade eletrônica alta (mais disposição para atrair e aceitar elétrons).
- Não-metais tipicamente têm valências quase completas (estão próximos de completar a camada externa), então eles tendem a ganhar elétrons com facilidade — logo, têm afinidade eletrônica relativamente alta.
- Conclusão para (a): “Baixa afinidade eletrônica” é falso para a maioria dos não-metais (na verdade é o contrário). Portanto (a) está incorreta.
Passo 3
Entender “condutividade térmica” para analisar a alternativa (b).
- Condutividade térmica mede a capacidade de um material de conduzir calor.
- Nos metais, há elétrons livres que se movem facilmente e transportam energia térmica eficientemente. Além disso, a rede cristalina metálica também facilita a condução.
- Não-metais, em geral, não têm esse “mar de elétrons” livre; muitos são isolantes térmicos razoáveis (ex.: madeira, plástico) ou cristais que conduzem pior que metais.
- Conclusão para (b): “Alta condutividade térmica” não é característica típica dos não-metais em comparação com metais. Portanto (b) está incorreta.
Passo 4
Entender “energia de ionização” para avaliar a alternativa (c).
- Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso (ou seja, para formar um cátion).
- Átomos que seguram seus elétrons fortemente (por exemplo porque a camada de valência está quase cheia) exigem mais energia para remover um elétron — isto é, têm energia de ionização alta.
- Não-metais, estando próximos de completar a camada de valência, tendem a segurar seus elétrons com força; assim, apresentam energias de ionização mais altas do que metais (que liberam elétrons com mais facilidade).
- Conclusão para (c): “Altas energias de ionização” é uma característica típica da maioria dos não-metais comparada aos metais. Portanto (c) está correta.
Passo 5
Entender “facilidade em formar cátions” para julgar a alternativa (d).
- Formar um cátion significa perder elétrons. Isso é fácil se a energia de ionização for baixa.
- Metais têm energias de ionização baixas e, por isso, formam cátions com facilidade (ex.: Na → Na⁺).
- Não-metais têm energias de ionização altas e, portanto, NÃO têm grande facilidade em formar cátions; eles preferem ganhar elétrons (formar ânions) ou compartilhar elétrons (ligações covalentes).
- Conclusão para (d): “Grande facilidade em formar cátions” é falso para a maioria dos não-metais.
Passo 6
Resumo e dica de prova:
- (a) falso — não-metais geralmente têm afinidade eletrônica alta.
- (b) falso — metais conduzem calor melhor que não-metais.
- (c) verdadeiro — não-metais geralmente apresentam energias de ionização altas.
- (d) falso — formar cátions é mais fácil para metais, não para não-metais.
Dica rápida: quando o enunciado pede comparar metais e não-metais, pense em quem “quer perder elétrons” (metais) e quem “quer ganhar/segurar elétrons” (não-metais). Isso resolve muitas questões desse tipo.
Resposta
c)