A maioria dos não-metais, em comparação com os metais, possui:
a) Baixa afinidade eletrônica.
b) Alta condutividade térmica.
c) Altas energias de ionização.
d) Grande facilidade em formar cátions.

Passo 1

O enunciado pergunta: comparando a maioria dos não-metais com os metais, qual das alternativas a seguir é verdadeira?
  • a) Baixa afinidade eletrônica.
  • b) Alta condutividade térmica.
  • c) Altas energias de ionização.
  • d) Grande facilidade em formar cátions.
Vou listar claramente o que é pedido: escolher a alternativa que descreve corretamente uma característica típica dos não-metais em comparação com os metais.

Passo 2

Entender o que é “afinidade eletrônica” antes de julgar a alternativa (a).
  • Afinidade eletrônica é a energia liberada (ou absorvida) quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron e forma um íon negativo. Em palavras simples: é a tendência do átomo de ganhar um elétron.
  • Quando um átomo libera energia ao ganhar um elétron, diz-se que tem afinidade eletrônica alta (mais disposição para atrair e aceitar elétrons).
  • Não-metais tipicamente têm valências quase completas (estão próximos de completar a camada externa), então eles tendem a ganhar elétrons com facilidade — logo, têm afinidade eletrônica relativamente alta.
  • Conclusão para (a): “Baixa afinidade eletrônica” é falso para a maioria dos não-metais (na verdade é o contrário). Portanto (a) está incorreta.

Passo 3

Entender “condutividade térmica” para analisar a alternativa (b).
  • Condutividade térmica mede a capacidade de um material de conduzir calor.
  • Nos metais, há elétrons livres que se movem facilmente e transportam energia térmica eficientemente. Além disso, a rede cristalina metálica também facilita a condução.
  • Não-metais, em geral, não têm esse “mar de elétrons” livre; muitos são isolantes térmicos razoáveis (ex.: madeira, plástico) ou cristais que conduzem pior que metais.
  • Conclusão para (b): “Alta condutividade térmica” não é característica típica dos não-metais em comparação com metais. Portanto (b) está incorreta.

Passo 4

Entender “energia de ionização” para avaliar a alternativa (c).
  • Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso (ou seja, para formar um cátion).
  • Átomos que seguram seus elétrons fortemente (por exemplo porque a camada de valência está quase cheia) exigem mais energia para remover um elétron — isto é, têm energia de ionização alta.
  • Não-metais, estando próximos de completar a camada de valência, tendem a segurar seus elétrons com força; assim, apresentam energias de ionização mais altas do que metais (que liberam elétrons com mais facilidade).
  • Conclusão para (c): “Altas energias de ionização” é uma característica típica da maioria dos não-metais comparada aos metais. Portanto (c) está correta.

Passo 5

Entender “facilidade em formar cátions” para julgar a alternativa (d).
  • Formar um cátion significa perder elétrons. Isso é fácil se a energia de ionização for baixa.
  • Metais têm energias de ionização baixas e, por isso, formam cátions com facilidade (ex.: Na → Na⁺).
  • Não-metais têm energias de ionização altas e, portanto, NÃO têm grande facilidade em formar cátions; eles preferem ganhar elétrons (formar ânions) ou compartilhar elétrons (ligações covalentes).
  • Conclusão para (d): “Grande facilidade em formar cátions” é falso para a maioria dos não-metais.

Passo 6

Resumo e dica de prova:
  • (a) falso — não-metais geralmente têm afinidade eletrônica alta.
  • (b) falso — metais conduzem calor melhor que não-metais.
  • (c) verdadeiro — não-metais geralmente apresentam energias de ionização altas.
  • (d) falso — formar cátions é mais fácil para metais, não para não-metais.
Dica rápida: quando o enunciado pede comparar metais e não-metais, pense em quem “quer perder elétrons” (metais) e quem “quer ganhar/segurar elétrons” (não-metais). Isso resolve muitas questões desse tipo.

Resposta

c)

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