Uma máquina térmica opera entre T2 e T1. Para cada ciclo, q1=-4,5 times 10^6 cal e De; T2 é 300 ^circ C. Sabendo que 1 cal=4,184 J, responda: Quais os valores de q1 e De em joules?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma máquina térmica que está operando entre duas temperaturas, $ T_2 $ e $ T_1 $. No exercício, a gente sabe que para cada ciclo, a quantidade de calor $ q_1 $ é $-4,5 \times 10^{6} $ calorias e a variação de entropia $ \Delta S_1 $ é $-15000 $ calorias por Kelvin. Além disso, $ T_2 $ é $ 300^{\circ} $ Celsius e a gente precisa converter essas unidades de calorias para joules. Para isso, vamos usar a conversão $ 1 cal = 4,184 J $. Vamos precisar usar essa relação para mudar as unidades de $ q_1 $ e $ \Delta S_1 $ de calorias para joules.

Passo 2

Primeiro, vamos converter $ q_1 $ de calorias para joules. A fórmula para isso é:
q1
Substituindo os valores:
q1J = q1cal times 4,184 Jcal

Passo 3

Agora, vamos calcular o valor de $ q_{1_{J}} $:
q1J

Passo 4

Em seguida, vamos converter $ \Delta S_1 $ de calorias por Kelvin para joules por Kelvin. A fórmula é similar:
De
Substituindo os valores:
De

Passo 5

Calculando $ \Delta S_{1_{J/K}} $:
De

Resposta

Os valores convertidos são:
q1 = -1,8828 times 10^7 J
De

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