Massa da amostra (g) | Vol. de
|
Vol. de NaOH (mL) | Dados: MM (
|
---|---|---|---|
0,5225 | 20,00 | 3,25 | Mg = 24,305; |
0,4723 | 20,00 | 4,75 | O = 15,999; |
0,6425 | 20,00 | 3,25 |
|
a) (4 pontos) Calcule a porcentagem de hidróxido de magnésio (
) na amostra a partir de cada uma das replicatas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente calcular a porcentagem em massa de hidróxido de magnésio (
) presente na amostra, usando os dados de três replicatas diferentes. Vamos precisar entender algumas reações químicas que envolvem
e
, além de usar as massas molares fornecidas para Mg, O e H.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de magnésio (
) reage com o ácido clorídrico (
) da seguinte forma:
Isso significa que cada mol de
consome 2 mols de
. Precisamos usar os volumes de
fornecidos para descobrir quantos mols de
foram usados em cada replicata.
Passo 3
Vamos calcular os mols de
em cada replicata usando a fórmula:
Mas o enunciado não fornece a concentração da
, então vamos assumir que a quantidade de
fornecida é a necessária para a reação completa com
. Assim, podemos relacionar diretamente os volumes de
com os de
.
Passo 4
Sabendo que 2 mols de
reagem com 1 mol de
, podemos calcular a quantidade de
presente. Usaremos a massa molar do Mg (24,305 g/mol), O (15,999 g/mol) e H (1,008 g/mol) para determinar a massa molar do
:
Passo 5
Agora, para cada replicata, calcularemos a massa de
usando a relação entre os volumes de
e a massa da amostra:
Como precisamos da massa de
, rearranjamos a equação:
Resposta
Calculando para cada replicata:
-
Replicata 1:
-
Replicata 2:
-
Replicata 3:
Portanto, as porcentagens de hidróxido de magnésio na amostra para cada replicata são aproximadamente 18134,65%, 29310,07% e 14756,38%, respectivamente.