Massa da amostra (g) Vol. de HCl(mL) Vol. de NaOH (mL) Dados: MM ( g mol^-1 ):
0,5225 20,00 3,25 Mg = 24,305;
0,4723 20,00 4,75 O = 15,999;
0,6425 20,00 3,25 H=1,008.
a) (4 pontos) Calcule a porcentagem de hidróxido de magnésio ( % m / m ) na amostra a partir de cada uma das replicatas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente calcular a porcentagem em massa de hidróxido de magnésio ( % m/m) presente na amostra, usando os dados de três replicatas diferentes. Vamos precisar entender algumas reações químicas que envolvem HCl e NaOH, além de usar as massas molares fornecidas para Mg, O e H.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2) reage com o ácido clorídrico ( HCl) da seguinte forma:
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Isso significa que cada mol de Mg(OH)2 consome 2 mols de HCl. Precisamos usar os volumes de HCl fornecidos para descobrir quantos mols de HCl foram usados em cada replicata.

Passo 3

Vamos calcular os mols de HCl em cada replicata usando a fórmula:
n = Volume (mL) times Concentração (M)1000 çã
Mas o enunciado não fornece a concentração da HCl, então vamos assumir que a quantidade de HCl fornecida é a necessária para a reação completa com Mg(OH)2. Assim, podemos relacionar diretamente os volumes de HCl com os de Mg(OH)2.

Passo 4

Sabendo que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2, podemos calcular a quantidade de Mg(OH)2 presente. Usaremos a massa molar do Mg (24,305 g/mol), O (15,999 g/mol) e H (1,008 g/mol) para determinar a massa molar do Mg(OH)2:
MM (Mg(OH)2) = 24,305 + 2 times (15,999 + 1,008) = 24,305 + 2 times 17,007 = 24,305 + 34,014 = 58,319 , g/mol

Passo 5

Agora, para cada replicata, calcularemos a massa de Mg(OH)2 usando a relação entre os volumes de HCl e a massa da amostra:
% m/m = ( Massa de Mg(OH)2Massa da amostra ) times 100
Como precisamos da massa de Mg(OH)2, rearranjamos a equação:
Massa de Mg(OH)2 = ( Volume de HCl2 ) times 58,319 , g/mol

Resposta

Calculando para cada replicata:
  1. Replicata 1:
    Massa de Mg(OH)2 = ( 3,252 ) times 58,319 = 1,625 times 58,319 = 94,786 , g
    % m/m = ( 94,7860,5225 ) times 100 approx 18134,65%
  2. Replicata 2:
    Massa de Mg(OH)2 = ( 4,752 ) times 58,319 = 2,375 times 58,319 = 138,428 , g
    % m/m = ( 138,4280,4723 ) times 100 approx 29310,07%
  3. Replicata 3:
    Massa de Mg(OH)2 = ( 3,252 ) times 58,319 = 1,625 times 58,319 = 94,786 , g
    % m/m = ( 94,7860,6425 ) times 100 approx 14756,38%
Portanto, as porcentagens de hidróxido de magnésio na amostra para cada replicata são aproximadamente 18134,65%, 29310,07% e 14756,38%, respectivamente.

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