3.5 As massa atômicas do { }_{17}^{35} \mathrm{Cl}(75,53 \%) e { }_{17}^{37} \mathrm{Cl}(24,47 \%) são, respectivamente, 34,968 u e 36,956 u. Calcule a massa atômica média do cloro. As porcentagens representam as abundâncias relativas de cada isótopo.

Passo 1

O enunciado pede a massa atômica média do cloro a partir das massas e abundâncias dos isótopos \,^{35}\mathrm{Cl} e \,^{37}\mathrm{Cl}. O conteúdo aqui é média ponderada de massas isotópicas.

Passo 2

Converter as abundâncias percentuais em frações:
x_{35} = 75,53\% = 0,7553, \quad x_{37} = 24,47\% = 0,2447.

Passo 3

A massa atômica média \bar m é dada pela soma ponderada:
\bar m = x_{35}\,m_{35} + x_{37}\,m_{37}.

Passo 4

Substituindo m_{35}=34,968\text{ u} e m_{37}=36,956\text{ u}:
\bar m = 0,7553\cdot 34,968 + 0,2447\cdot 36,956.

Passo 5

Calculando cada termo:
0,7553\cdot 34,968 \approx 26,411\text{ u}, \quad 0,2447\cdot 36,956 \approx 9,043\text{ u},
logo
\bar m \approx 26,411 + 9,043 = 35,454\text{ u}.

Resposta

\bar m \approx 35,45\text{ u}.

Exercícios relacionados