Uma massa 5 g de zinco metálico ( Zn
  foi misturada a 5 g de iodo 
 . 
  foi completamente convertido a 
 . Calcule quantos mols de 
  reagem e quantos gramas de Zn permanecem sem reagir.
Passo 1
Vamos resolver um problema de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Precisamos descobrir quantos mols de 
  reagem e quantos gramas de Zn ficam sem reagir quando misturamos 5 g de zinco metálico (
 ) com 5 g de iodo (
 ). Para isso, vamos usar conceitos de cálculos de massa e mols.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de 
  temos na mistura. A fórmula para calcular os mols é:
A massa molar do 
  é 
 . Então,
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
A relação molar entre 
  e 
  é de 1:1, ou seja, 1 mol de 
  reage com 1 mol de 
 . Portanto, os mols de 
  necessários para reagir com os 
  são iguais aos mols de 
  que temos:
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de Zn temos inicialmente. A massa molar do Zn é 65,38 g/mol. Assim,
Passo 5
Para descobrir quantos mols de Zn permanecem sem reagir, subtraímos os mols que foram utilizados na reação dos mols iniciais:
Passo 6
Finalmente, vamos calcular a massa de Zn que resta. Usamos novamente a fórmula de mols para converter de mols para gramas:
Resposta
Foram consumidos aproximadamente 
  mols de 
  e permanecem cerca de 
  g de Zn sem reagir.