I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1 / 12 da massa do átomo de ^12 C.
São verdadeiras:
a) somente I e II.
b) nenhuma.
c) todas.
d) somente I e III.
e) somente II e III.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três afirmações sobre massa molecular, e precisamos identificar quais delas são verdadeiras. Para resolver isso, vamos precisar saber o que é massa molecular, como ela é calculada e como está relacionada à unidade de massa atômica (u).

Passo 2

Afirmação I: “Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.”
A massa molecular realmente é a massa de uma molécula inteira, e ela é medida em unidades de massa atômica (u). Por exemplo, a água (H₂O) tem uma massa molecular de aproximadamente 18 u. Portanto, a primeira afirmação é verdadeira.

Passo 3

Afirmação II: “A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.”
Para calcular a massa molecular, somamos as massas de todos os átomos que compõem a molécula. Por exemplo, na água (H₂O), temos 2 átomos de hidrogênio (cada um com aproximadamente 1 u) e 1 átomo de oxigênio (aproximadamente 16 u). Somando: 2 times 1,u + 16,u = 18,u. Então, a segunda afirmação também é verdadeira.

Passo 4

Afirmação III: “A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que $ \frac{1}{12} $ da massa do átomo de 112 .”
A unidade de massa atômica ^12C é definida como $ \frac{1}{12} $ da massa de um átomo de carbono-12 ( 1,u). Portanto, a massa molecular em u realmente indica quantas vezes a molécula é mais pesada que $ \frac{1}{12} $ da massa de 112 . Por exemplo, uma molécula com massa molecular de 18 u é 18 vezes mais pesada que $ \frac{1}{12} $ da massa de ^12C. Assim, a terceira afirmação também é verdadeira.

Resposta

A opção correta é a c) todas.

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